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    14．若溶液中加铝可产生H2，则满足此条件的溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Al3+Na+HCO3-  Cl-B．K+  Na+  HCO3-AlO2-
    C．Mg2+  NH4+  SO42-Cl-D．Fe2+  Na+Cl-  NO3-

    分析 溶液中加铝可产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：溶液中加铝可产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，
    A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，碱溶液中不能大量存在Al3+、HCO3-，且HCO3-、Al3+相互促进水解不能大量共存，故A错误；
    B．酸溶液中不能大量存在AlO2-、HCO3-，碱溶液中不能大量存在HCO3-，且AlO2-促进的HCO3-的电离而不能大量共存，故B错误；
    C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中Fe2+、H+、N03-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A．X、M的原子能形成两种阴阳离子数目之比都为1：2的离子化合物
    B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    C．因为HW的酸性比H2YO3强，所以W的非金属性比Y强
    D．只含M元素的物质就是M的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质
    B．AgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质
    C．SO2与CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非电解质
    D．NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl    MgCl2  NH4ClB．H2O      Na2O       ? CO2
    C．NH3      H2O      CO2D．CaCl2      NaOH     H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为．
    （2）中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
    ①属于一元酸类化合物；
    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O
    3，该反应中被氧化的元素是Fe，S（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为11.2L．
    （2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
    ②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图1所示装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为试管a中出现淡黄色浑浊．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（　　）
    A．
    向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
    B．
    加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
    C．
    用一定量的双氧水制取氧气
    D．
    向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）
    A．Na+   Ag+  CO32-   Cl-B．K+    Ba2+SO42-   Cl-
    C．Na+  K+   CO32-   Cl-D．Na+   K+    Cl-    SO42-

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    12．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，既能形成BA2型分子又能形成BA3型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
    据此回答下列问题：
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （2）B与D所形成的化合物电子式为．
    （3）将C单质和BA2同时通入水中，会生成两种强酸，其反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    （4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．浓H2SO4  C．NaOH溶液  D．品红溶液
    （5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐溶液在空气易被氧化而变质，其原因是（用离子方程式表示）2SO32-+O2═2SO42-．

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