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下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )

A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应

B.石油的主要成分是烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

C.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D.淀粉、纤维素都是天然高分子有机物,其链节中都含有葡萄糖

 

C

【解析】A项,苯燃烧属于氧化反应;B项,煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品;

C项,在CH3—CH=CH2中由于含有甲基,所以所有原子不可能共平面;D项,淀粉、纤维素中含有葡萄糖单元,不含有葡萄糖分子。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学鲁科版2.1元素与物质的分类练习卷(解析版) 题型:填空题

无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)如图所示的物质分类方法是 。

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥的后面。

 

物质类别

 

氧化物

化学式

①HCl②

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3⑥

⑦CO2

⑧Na2O2

 

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式: 。

(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为: 。

(5)实验室制备⑦常用 和 反应,检验该气体的方法是 。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学题型冲刺练习 突破离子反应的三个角度(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、AlO2-

B.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-

C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:SO32-、NH4+、ClO-、K+

D.能溶解Al2O3的溶液中:Na+、K+、Cl-、CO32-

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学题型冲刺练习 有机物的组成、结构与性质(解析版) 题型:选择题

下列反应中,属于取代反应的是( )

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学题型冲刺练习 有机物的组成、结构与性质(解析版) 题型:选择题

下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是( )

A.戊烷有2种同分异构体

B.C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种

D.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应,只生成1种一氯代烃

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学题型冲刺练习 基础实验题(解析版) 题型:选择题

下图所示的实验装置中,不能达到实验目的的是( )

A.装置①可制取少量蒸馏水

B.装置②可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

C.装置③可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等气体

D.装置④中X物质若为四氯化碳,则可用于吸收氨气或氯化氢

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学题型冲刺练习 基础实验题(解析版) 题型:选择题

下列有关实验操作与结论都正确的是( )

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某钠盐中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

说明该盐一定是碳酸盐

B

向某无色溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀又会全部消失

该无色溶液中一定有Al3+,无Mg2+

C

向尿液中加入新制Cu(OH)2,没有砖红色沉淀生成

说明尿液中不含有葡萄糖

D

某待测液中先滴入氯水无明显现象,后滴入硫氰化钾溶液出现血红色

该待测液中一定含有Fe2+

 

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学题型冲刺练习 化学基本概念、解决化学与STSE问题(解析版) 题型:选择题

判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( )

A.溶液与胶体:能否发生丁达尔效应

B.氧化还原反应:元素化合价是否变化

C.强弱电解质:在水溶液或熔融状态下能否完全电离

D.共价化合物:是否含有共价键

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习专练4 无机化工流程题专项突破练习卷(解析版) 题型:填空题

四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:

回答下列问题:

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:

2Fe3++Fe=3Fe2+

2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O

Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+

加入铁屑的作用是 。

(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶,该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。

(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉。已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+??Fe3++3H2O的平衡常数K= 。

(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式: 。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。

(6)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用 方法。

 

TiCl4

SiCl4

熔点/℃

-25.0

-68.8

沸点/℃

136.4

57.6

 

 

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