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4.某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律.
I.甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气,并将其通入到氢硫酸中.

(1)过氧化氢的电子式
(2)从图1中选择氧气的制备装置A,反应前需要的操作是检验装置气密性
(3)该实验如何证明O的非金属性强于S(用化学方程式表示)O2+2H2S=2S↓+2H2O
(4)你认为能证明Cl的非金属性强于S的是bef
a.H2S的酸性弱于HCl            b.S2-的还原性强于Cl-
c.S在常温下为固体而Cl2为气体   d.H2SO3的酸性弱于HClO3
e.H2S不如HCl稳定              f.S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈
Ⅱ.乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱.已知A是一种强酸,常温下可与铜反应;B是难溶性块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成.
(5)写出所选物质或溶液中溶质的化学式:AHNO3,BCaCO3,CNa2SiO3

分析 I.(1)过氧化氢中H-O原子之间、O-O原子之间都存在一对共用电子对;
(2)用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气,反应物状态为固液混合,且不需要加热;有连接的装置在使用前必须检验装置气密性;
(3)元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强;
(4)元素的非金属性越强,该元素得电子能力越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱,其单质与氢气反应越容易,其氢化物的稳定性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
II.(5)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,A是一种强酸,常温下可与铜反应,则A应该是N元素最高价氧化物的水化物硝酸;B是难溶性块状固体,能和硝酸反应,为碳酸钙;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成,C中溶液应该是硅酸钠溶液.

解答 解:I.(1)过氧化氢中H-O原子之间、O-O原子之间都存在一对共用电子对,其电子式为,故答案为:
(2)用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气,反应物状态为固液混合,且不需要加热,所以应该选择A装置;有连接的装置在使用前必须检验装置气密性,所以该实验之前必须检验装置气密性,否则收集不到气体,
故答案为:A;检验装置气密性;
(3)元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,氧气能氧化硫化氢生成S而说明O元素的非金属性大于S,反应方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O,故答案为:O2+2H2S=2S↓+2H2O;
(4)元素的非金属性越强,该元素得电子能力越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱,其单质与氢气反应越容易,其氢化物的稳定性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,
a.H2S的酸性弱于HCl,说明硫化氢的电离程度大于HCl,但不能证明非金属性强弱,故错误;            
b.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,S2-的还原性强于Cl-,说明非金属性Cl大于S元素,故正确;
c.S在常温下为固体而Cl2为气体与非金属性强弱无关,故错误;
d.H2SO3的酸性弱于HClO3,这两种酸都不是其对应的最高价氧化物的水化物,所以不能判断非金属性强弱,故错误;
e.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,H2S不如HCl稳定,则非金属性Cl>S,故正确;             
f.元素的非金属性越强,其单质与氢气化合越容易,S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈,则非金属性Cl>S,故正确;
故选bef;
II.(5)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,A是一种强酸,常温下可与铜反应,则A应该是N元素最高价氧化物的水化物硝酸;B是难溶性块状固体,能和硝酸反应,为碳酸钙;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成,C中溶液应该是硅酸钠溶液,
该实验是利用硝酸和碳酸钙反应制取二氧化碳,因为硝酸具有挥发性,所以生成的二氧化碳中含有硝酸,用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的硝酸,则洗气瓶中液体是碳酸氢钠,二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸,从而判断非金属性强弱,
故答案为:HNO3;CaCO3;Na2SiO3

点评 本题考查性质实验方案设计,为高频考点,明确实验原理、物质性质是解本题关键,会根据元素周期律判断非金属性强弱,易错点是(4)题d选项及实验装置仪器选择,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:分析图象,以下结论正确的是(  )
A.溶液pH≤2时,生铁发生吸氧腐蚀
B.在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀
C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D.两溶液中负极反应均为Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.①~=10 ⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式:
①C2H2    ②新戊烷   ③苯    ④    ⑤
⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3  ⑦C5H10    ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4

据此回答下列问题:
(1)实验室制①的化学方程式:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
⑥的名称:3,5-二甲基庚烷.
(2)③的同系物A,分子中共含66个电子,A苯环上一溴代物只有一种,A的结构简式
(3)某烃B含氢14.3%,且分子中所有氢完全等效,向80g含Br25%的溴水中加入该有机物,溴水刚好完全褪色,此时液体总质量82.1g.则B的结构简式为:(CH32C=C(CH32
(4)⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种,如:A.CH2=C=C=C=CH2   B.CH≡C-CH=C=CH2   C.   D.,其中A、B是链状分子(不考虑这些结构能否稳定存在),请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式:CH≡C-C≡C-CH3
(5)⑩分子中最多有23个原子共面.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质既能发生消去反应,又能氧化成醛的是(  )
A.CH3CH2CH2OHB.(CH33CCH2OHC.HOCH2CHBrCH3D.CH3OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
B.1L密度为1.84g•cm-3质量分数为98%的硫酸溶液中,所含氢原子数为36.8NA
C.在常温常压下,2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
D.在标准状况下,2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.漂白粉的有效成分是氯酸钙
B.将过量铁粉加入稀硝酸中,有气体生成,充分反应后滴加KSCN溶液,溶液呈血红色
C.将铜粉加1.0mol•L-1Fe2(SO43溶液中,溶液变蓝、有黑色固体出现
D.二氧化硅是制造光导纤维的材料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某有机物结构简式如图,下列叙述正确的是(  )
A.1mol 该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和3.5molH2反应
B.该有机物分子式为C11H15Cl
C.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D.该有机物能通过消去、加成、水解三步反应生成

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列.
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是①<④<⑥<③<②<⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.铬(Cr)有许多种化合物,在工业生产中有广泛的用途.
(1)实验室中可模拟工业冶炼铬的流程,利用铬铁矿(FeO•Cr2O3)制取铬单质.首先将铬铁矿与氢氧化钠固体混合后,在空气中焙烧;再经过一系列操作,除去Fe 元素,使Cr 元素转化生成Cr2O3,再用铝热法制取铬单质.
①焙烧时应将铬铁矿放在铁坩埚(填仪器名称)中.
②除杂过程中,需要对沉淀进行洗涤,洗涤沉淀的操作方法是将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀,待水流尽后,再重复操作2~3 次.
③用铝粉和Cr2O3 做铝热反应实验时,还需要的试剂有镁条和KClO3(填化学式).
(2)铬的化合物有毒,排放前要经过处理,通常有两种方法:
方法一:还原法.某含Cr2O72-的酸性废水可用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH42SO4•6H2O]处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀经干燥后得到复合氧化物[xFeO•FeyCr(2-y)O3](x、y 均可以是分数).如果Cr2O72-和FeSO4•(NH42SO4•6H2O 按物质的量之比为1:8 的关系反应,则复合氧化物中Cr的化合价为+3;复合氧化物的化学式为0.5FeO•Fe1.5Cr0.5O3
方法二:电解法.将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内,加入一定量氯化钠,用铁作电极提供Fe2+,Cr2O72-将Fe2+氧化生成Fe3+,本身被还原生成Cr3+,最后Cr3+和Fe3+ 以Cr(OH)3 和Fe(OH)3 的形式除去.
铁作电解槽的阳极,阴极的反应式为2H++2e-=H2
Cr2O72-氧化Fe2+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3+++6Fe3++7H2O.
(3)CrO3 是一种常见的铬的氧化物,其热稳定性较差,加热时逐步分解.取100g CrO3 加热,剩余固体的质量随温度的变化如图所示.A 点时剩余固体的成分是CrO2

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