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    1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:                              
    (2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是                           
    (3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：                                     
    (4)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：  ________________________________________________________
    (5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式: ______________________________________________
    1）HX＞HY＞HZ　　（2）Al2O3  （3）a＞c＞d＞b
    （4）Na2CO3 =" 2" Na++ CO32-    （5）Fe3+ + 3H2O  Fe (OH)3 + 3H+　
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。
    （1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式                                       。
    ②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka   Kb（填“>”、“=”或“<”）
    ③升高温度，平衡时NH3的含量                     （填“增大”、“不变”或“减小”）
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v正(N2)    v逆（N2）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
    （3）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：
         浓度mol.L-1
    时间
    		c(NH3)
    		c(O2)
    		c(NO)
    0min
    		1.000
    		1.600
    		0.000
    2min
    		0.600
    		a
    		0.400
    4min
    		0.500
    		0.975
    		0.500
    6min
    		0.500
    		0.975
    		0.500
    8min
    		0.700
    		1.225
    		0.750
    ①则2 ～4min内，v(O2) =                       。
    ②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                         。
    （4）常温下，向0.001 mol·L-1的AlCl3溶液中通入NH3直至过量，现象       ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）图4-39是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：

    图4-39
    (1)X的电极名称是_________极，发生的电极反应式为________，Y极的电极材料是_______。检验X极的产物方法是_____________________。
    (2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是_______(填化学式)。其形成原因是___________，该沉淀在空气中放置，现象是________________________。
    (3)工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开(如图4-40)其目的是_______，阳极室(A处)加入_______，阴极室(B处)加入_______，离子交换膜只许_________离子通过。

    图4-40

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    FeCl3可用于腐蚀覆有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板，工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。电解时，下列叙述正确的是(   )
    A．阳极放出大量氯气
    B．阴极放出大量氢气
    C．电解液逐渐变为黄色
    D．电解液逐渐变为绿色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：
    （1）锌片为原电池的______（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是______．该反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+的从______（填“锌片”或“铜片”）获得电子．
    （3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度______（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量______．
    （4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为______L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
    （1）锌片上发生的电极反应：______；铜片上发生的电极反应：______；
    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？（请写出计算过程）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。
    （1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：
    K=           。
    （2）已知：CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   △H=一283 kJ／mol
    N2（g）+O2（g）="2" NO（g）   △H="+180" kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=     kJ／mol。
    （3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是                 。
    ①升高温度，平衡常数增大
    ②升高温度，逆反应速率降低
    ③在单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
    ④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N2和CO2的方向移动
    （4）下列说法正确的是          
    ①NO、CO、CO2均为酸性氧化物
    ②CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
    ③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
    （5）实验室可利用NaOH溶液吸收CO2，标准状况下2.24LCO2气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO2溶于水），生成NaCO3的物质的量为     mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应需要加入氧化剂才能实现的是
    A．HCO3— → CO2　　　B．S2— → K2S
    C．Fe3+→ Fe2+　D．MnO42—-→MnO4—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列图示的说法中正确的是（   ）
    A．图①表示可逆反应：“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0
    B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
    C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
    D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的最也相同

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