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    4．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（　　）
    选项X气体Y溶液预测的现象
    ①CO2BaCl2溶液白色沉淀析出
    ②SO2Ba（N03）2溶液白色沉淀析出
    ③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出
    ④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

    分析 ①氯化钡溶液不与二氧化碳反应；
    ②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42-；
    ③氯气通入水中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；
    ④氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成白色的氢氧化铝沉淀；

    解答 解：①二氧化碳和氯化钡溶液不发生反应，则不会出现白色沉淀，故①错误；
    ②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可发生反应：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会出现白色沉淀析出，故②正确；
    ③氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯离子和银离子发生反应：Ag++Cl-+=AgCl↓，则会析出白色沉淀，故③正确；
    ④氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，会出现白色沉淀析出，故④正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了参加气体的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见气体的性质为解答关键，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    C．合成纤维的年产量D．乙烯的年产量

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    15．实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体．
    （1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
    （2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表（可不填满） 
    仪器标号仪器中所加物质作用
    A亚硫酸钠、浓硫酸产生SO2
       
       
       
       
      
    （3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液．
    ①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    ②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低（选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL（已折算成标准状况下的体积）．用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．

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    12．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（　　）
    A．硅酸钠溶液B．硫酸亚铁溶液C．亚硫酸钠溶液D．氢硫酸

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    19．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）
    A．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
    B．N2与O2在放电时生成NO，此反应用于工业制硝酸
    C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
    D．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

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    9．设NA表示阿伏伽德罗常数．
    （1）已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg．则一个氧原子的质量是（b-a）g，氧原子的摩尔质量是（用含a、b数字的式子表示）（b-a）NAg/mol，10g NO2物质的量为（用含a、b数字的式子表示）$\frac{10}{b{N}_{A}}$mol．
    （2）已知H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2molH2充分反应后，容器中气体分子数目为3NA，此时气体总质量为75g．
    （3）含有NA个OH-的Ca（OH）2的质量是37g，n（Ca2+）=0.5mol．

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    16．化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程．对于反应：H2+I2═2HI，已知断开1mol H-H键、1mol I-I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H-I键需要放出的能量是299kJ．
    （1）1mol H2和1mol I2充分反应，反应物断键吸收的总能量是587kJ，生成物成键放出的总能量为598kJ，反应共放出（填“放出”或“吸收”）能量11kJ．
    （2）如图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是B（填“A”或“B”）．

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    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O
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    14．常温下，向10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a，b，c三点的pH为实验所测得．下列有关说法中一定错误的是（　　）
    A．水的电离程度先增大后减小
    B．当pH=7时，所加NH3•H2O溶液的体积大于10mL
    C．当7＜pH＜9时，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    D．继续滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

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