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实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应式如下:

已知:
①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)
②乙醚沸点34.6℃,相对密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸.

实验步骤如下:
①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解.稍冷,加入10mL新蒸过的苯甲醛.开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行.加热回流约40min.
②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL,摇动均匀,冷却至室温.反应物冷却至室温后,倒入分液漏斗,用乙醚萃取三次,每次10mL.水层保留待用.合并三次萃取液,依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10mL10%碳酸钠溶液洗涤,10mL水洗涤.
③分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞.将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置,缓缓加热蒸馏除去乙醚.当温度升到140℃时改用空气冷凝管,收集198℃~204℃的馏分得产品A.将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体.冷却,过滤,得到粗产品,然后提纯得产品B.
根据以上步骤回答下列问题:
(1)步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸过的?______.
(2)步骤②萃取时用到的玻璃仪器有烧杯、______,饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛,而碳酸钠溶液洗涤是为了除去______.
(3)步骤③中无水硫酸镁的作用是______,将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为______.
(4)产品A为______,蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为______.提纯产品B所用到的实验操作为______.
(1)苯甲醛不稳定易被氧化生成苯甲酸,从而会使苯甲醇的产量减少,所以为防止苯甲醇的产量减少,所以所加的苯甲醛是新蒸过的,
故答案为:保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少;
(2)用于萃取的仪器是分液漏斗,碳酸钠溶液呈碱性,能和酸反应生成二氧化碳,所以加入碳酸钠的目的是除去醚层中极少量的苯甲酸,
故答案为:分液漏斗;醚层中极少量的苯甲酸;
(3)加无水硫酸镁的作用是吸收水蒸气,起到干燥的作用,将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为过滤,
故答案为:干燥剂;过滤;
(4)203℃~205℃的馏分,依据沸点判断馏出成分为苯甲醇;乙醚沸点34.6℃,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式应用水浴加热,易于控制温度,实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体,冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B,需要几次溶解后再结晶的操作,进行析出提纯,操作方法为:重结晶,
故答案为:苯甲醇;水浴加热;重结晶.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

下表是甲城市某日空气质量报告:
城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
55SO2
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究.
【探究实验】
实验一:用如图所示装置进行实验.

①A装置的作用是______(填“干燥”或“氧化”)SO2气体.
②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色,说明SO2与水反应生成一种酸,该酸的化学式是______.
③D装置的作用是______.若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体,且NaOH溶液过量.最多能生成Na2SO3的物质的量为______mol.(反应的化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
实验二:往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH______7(填“>”、“=”或“<”=,然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定.说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4
【查阅资料】
SO2形成酸雨的另一途径;SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4.在此过程中飘尘作
【探究结论】
SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨.本市可能易出现酸雨,
【知识联想】
(1)酸雨造成的危害是:______(举一例).
(2)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为______,是造成酸雨的另一主要原因.
【提出建议】
本市汽车数量剧增,为了减少汽车尾气造成的污染,建议市政府推广使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入______(填“水”或“乙醇”).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

1,2,3,4-四氢化萘的结构简式如,分子式是C10H12.常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr.生成的四溴化萘常温下为固态,不溶于水,有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,制备少量饱和氢溴酸溶液,实验步骤如下:

①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中,加入少量纯铁粉.
②慢慢滴入液溴,不断搅拌,直到反应完全.
③取下反应容器,补充少量四氢化萘,直到溶液颜色消失.过滤,将滤液倒入分液漏斗,静置.
④分液,得到的“水层”即氢溴酸溶液.回答下列问题:
(1)如右图所示的装置,适合步骤①和②的操作的是______;
(2)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是______;
(3)步骤③中过滤后得到的固体物质是______.
(4)在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热,可获得一种不溶于水的有机物,写出该反应的方程式______;实验室制取乙炔可用上图中的装置D,这时分液漏斗中的液体通常是______.
(5)乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化,请配平其相应的方程式:
______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2+______H2O.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于物质的检验说法正确的是(  )
A.加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后在用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察
C.待检液加入NaOH溶液,有白色沉淀,则原溶液中有Al3+存在
D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色,说明该溶液中有Fe2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

实验室中要测定某无色气体的成份,已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成.将此无色气体进行以下实验:①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分体积;②继续通过装有Na2O2固体的干燥管,发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色;③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后气体完全被吸收,试管内仍为一满试管液体.由此可判断:
(1)原气体中一定含有______,一定不含有______.
(2)写出②中发生反应的化学方程式______.
(3)由最终结果可知原气体中______和______的体积比为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

请填写下表中除去杂质的试剂及操作方法:
物质杂质试剂主要操作
SiO2Fe2O3____________
CO2CO____________
NaClMgCl2____________
Cl2气体HCl____________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

铜在浓硫酸中加热能发生如下反应:Cu+2H2SO4
.
CuSO4+SO2↑+2H2O.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验,准备探究铜与浓硫酸反应的情况及生成物的性质.请你也一起进行探究,并完成以下的问题.

(1)图中标号的仪器名称分别为:a______,b______.
(2)对实验开始后各装置出现的现象描述及判断:
①当A中观察到铜片溶解、有气泡生成时,还能观察到溶液变______色的现象;
②B中的石蕊试液若变______色,说明生成物中的SO2是一种酸性的气体;
③C中品红溶液由红色变成无色,说明生成物中的SO2具有______性.
(3)C中逸出的SO2气体经装置D中盛装的______溶液干燥后通入装置E,用带火星的木条伸进G中,木条能复燃,说明E中的反应有______生成;E中反应的化学方程式是:______.
(4)F装置的作用是:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-?2Fe2++I2为可逆反应(即反应存在一定的限度),设计如下几种方案.已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子.
按要求回答下列问题.
方案甲:
取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液,再继续加入2mLCCl4,充分振荡.静置、分层,再取上层清液,滴加KSCN溶液.
(1)甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是______.
(2)有同学认为该方案设计不够严密,即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象,其原因是______.
方案乙:
取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液,溶液呈棕黄色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到______现象,即可证明该反应为可逆反应,请解释产生该现象的原因______.
方案丙:
设计如图原电池装置,接通灵敏电流计,指针向右偏转(注:灵敏电流计指针总是偏向电源正极),随着时间进行电流计读数逐渐变小,最后读数变为零.
当指针读数变零后,在乙烧杯中加入1mol/LFeCl2溶液,若观察到灵敏电流计的指针向______方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”),即可判断该反应为可逆反应,此时甲中石墨电极上的电极反应式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

( 14分)某化学小组进行Na2O2与水反应的实验,如下图所示,该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。

(1)Na2O2中含有的化学键类型:          ;请写出a中反应的化学方程式      
查阅资料:
①当NaOH溶液pH≥13时,可以使酚酞由红色褪为无色;
②Na2O2与水反应分两步进行:Na2O2 + H2O =" NaOH" + H2O2      2H2O2 = 2H2O + O2
(2)请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留:取少量b溶液于试管中,            ,证明溶液中有H2O2残留。
(3)结合资料,该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设:
                     
② 溶液中H2O2破坏酚酞的结构;
③ NaOH和H2O2共同作用结果。
(4)该小组同学测出c中溶液的pH为14,认为还不能排除假设②、③,于是又进行了如下实验,请完成下表空白处:
实验
操作
现象
结论
1
向少量H2O2中滴加2滴酚酞,放置一段时间,再加入NaOH溶液至pH=12
加入NaOH后,无色溶液先变红,后褪色
           
             
2
向少量 NaOH溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加适量稀盐酸至溶液 pH=12
溶液先变红,后褪色;加盐酸后,又出现红色,且不褪色

3
向Na2O2与水反应后的溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加适量稀盐酸至溶液 pH=12
……
 
                             
……
溶液pH大于13时,NaOH使变红的溶液褪色;pH在8~13时, NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
(5)某同学按取(4)中述实验2褪色后的溶液,加水稀释至pH=12,没有观察到溶液变红。该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关,请写出理由:           

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同步练习册答案
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