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    一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：

    X（g）+Y（g）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是（    ）

           A． 向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

           B．用X表示此反应的反应速率是（0.1―0.1a）mol?（L?min）―1

           C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

           D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

      D

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    一定温度下将1mol SO3  放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） 平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（　　）

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    在一定温度下将1mol CO（g）和1mol H2O（g）通入一个容积固定的密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g），当再次达到平衡后，CO2的物质的量可能是（　　）

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    在一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO（g）+H2O??CO2（g）+H2（g）达平衡后，得到0.6mol CO2；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是（　　）

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    在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则反应过程中转移的电子为（　　）
    A、2molB、3molC、4molD、5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．
    （1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为
     
    ．
    （2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式为
     
    （忽略氧的氧化还原）；该方法的优点是
     
    ．
    （3）一定温度下，1mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气．①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a Pa2，则容器中的总压为
     
     Pa；
    ②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图．若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线．

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