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    7．已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496kJ的能量，拆开1molH-O键要吸收463kJ的能量，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）中的能量变化为（　　）
    A．△H=-484kJ/molB．△H=+484kJ/molC．吸收484kJ 能量D．放出484kJ能量

    分析 由信息可知，H-H键能为436kJ/mol，O=O键能为496kJ/mol，H-O键能为436kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）中，△H=反应物中键能和-生成物中键能和，以此来解答．

    解答 解：常温下拆开1mol H2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463kJ的能量，则H-H键能为436kJ/mol，O=O键能为496kJ/mol，H-O键能为436kJ/mol，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）中，△H=反应物中键能和-生成物中键能和=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，△H=-484kJ/mol，故选A．

    点评 本题考查反应热的计算，为高频考点，把握键能与反应热的关系、焓变正负的意义为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
    A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
    （2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
    该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
    （3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是C．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    （4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
    ②以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成为CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生
    成N2、CO2、Cl2等．写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．25℃时，两种酸的电离平衡常数如表：
    K1K2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    （1）HSO${\;}_{3}^{-}$的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$
    （2）请根据两种酸的电离平衡常数比较酸陛：H2SO3大于（大于、小于或等于）H2CO3．某同学设计实验比较两者的酸性：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的c（H十）．该实验设计不正确，错误在于用于比较pH的两种溶液的物质的量浓度不相等
    （3）请用Na2CO3，H2SO4两种溶液，设计方案证明H2SO3和H2CO3的酸性强弱．
    操作方法：向盛有亚硫酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液
    实验现象：试管中有无色无味的气体产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法中不正确的是（　　）
    A．S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1
    B．S升华是吸热过程
    C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
    D．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种． ①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+
    B．溶液中n（NH4+）=0.2 mol
    C．溶液中一定不含CO32-和NO3-，可能含有SO42-
    D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

    （1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为Na2CO3（ 填化学式）；
    （2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
    （3）Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其用途是呼吸面具的供氧剂；
    （4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
    （2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：
    Na2O2+S2-+2H2O═S+2Na++4OH-．
    （3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol•L-1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为90%；该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol；此时该反应的平衡常数K=8100．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-=2NH4+；放电时溶液中H+移向正（填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的摩尔质量为（34-m）g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）在一容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，
    CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，850℃时，此反应的平衡常数为1，CO的转化率为60%．
    （2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
    t/minc（CO）/mol•L-1c（H2O）/mol•L-1c（CO2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①从表中看出，3～4min之间反应处于平衡状态；c1大于0.08（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②反应在4～5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是c，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是b．
    a．降低温度b．增加水蒸气 c．增加氢气浓度d．使用催化剂．

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