Question

（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：

 

．
（2）实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+8H₂O+5Cl₂↑

 

；
当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为

 

．
（3）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI═2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：

 

（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

 

；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：

 

．
（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,离子方程式的书写,氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

KCl+3O₂↑，反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，O元素化合价由-2价升高到0价，以此确定电子转移的方向可数目；
（2）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e^-，以此来解答；
（3）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此来回答；
（4）加入Ba（OH）₂溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀；
（5）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答： 解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

KCl+3O₂↑，反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，O元素化合价由-2价升高到0价，由化合价变化可知，电子转移方向和数目可表示为，故答案为：；

（2）反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+8H₂O+5Cl₂↑中Mn得到电子，Cl失去电子，该反应中转移10e^-，“双线桥法”表示该反应电子转移的方向和数目为，当标准状况下有5mol氯气生成时，该反应的电子转移数为10N_A，当标准状况下有0.5mol即11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为N_A．
故答案为：； N_A；
（3）反应Na₂S+I₂=2NaI+S中，氧化剂是碘单质，氧化产物是S，所以氧化性I₂＞S，反应O₂+4HI═2I₂+2H₂O  中，氧化剂是氧气，氧化产物是I₂，所以氧化性O₂＞I₂，所以氧化性顺序是：O₂＞I₂＞S．
故答案为：O₂＞I₂＞S 或 S＜I₂＜O₂；
（4）NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，那么离子反应方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，此时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的离子反应方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（5）碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治疗胃酸过多，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查学生氧化还原反应概念、氧化性强弱的判断方法、离子方程式的书写等知识，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．