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    17．下列事故处理或操作不正确的是（　　）
    A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
    B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应先用布抹去，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液
    C．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
    D．实验室制取氧气完毕后，应停止加热，再取出集气瓶，最后取出导气管

    分析 A．应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度；
    B．浓硫酸溶解于水放热；
    C．加热液体时要防止液体暴沸；
    D．先取导管再停止加热可防止倒吸．

    解答 解：A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故A正确；
    B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，涂上稀的碳酸氢钠溶液，故B正确；
    C．加热液体时要防止液体暴沸，可加入碎瓷片，故C正确；
    D．实验室制取氧气完毕后，应先取出导管，再停止加热，防止发生倒吸，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理，为高频考点，题目难度不大，注意掌握常见事故的处理方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c10.2pH=7
    丙0.10.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    请回答下列问题：
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱若a=7，HA为强酸；若a＞7，HA为弱酸．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L否（填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是C．
    A．前者大     B．后者大     C．二者相等     D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）或0.05mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有下列物质：①干冰  ②NaHCO3晶体 ③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥铜  ⑦Fe（OH）3胶体    ⑧蔗糖，
    （1）其中属于电解质的是②④，
    （2）写出FeCl3的电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，
    （3）写出NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
    （4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO42-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该装置为原电池，且铜为正极
    B．电池工作时，H+向Cu电极移动
    C．GaN电极表面的电极反应式为：2H2O-4e-═O2+4H+
    D．反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2转移4mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，有关反应原理如下：
    ①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
    ②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
    （1）现要制取Na2S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）15.78g（精确到0.01）．
    （2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量（n）的取值范围是2mol≤n≤4mol．
    （3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为y mol，而反应中生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为：y=$\frac{2+x}{4+4x}$．
    （4）Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）．请计算得出在39.20g样品中各氧化产物的物质的量分别为：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不大量含有的离子组合是（　　）
    A．Al3+、NH4+、Mg2+、HCO3-B．K+、NH4+、NO3-、SO42-
    C．Al3+、K+、NO3-、HCO3-D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e=2O2-）

    ①c电极为正极，d电极上的电极反应式为CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-．
    ②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为4OH-═2H2O+O2↑+4e-．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=1（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入ac（选填字母序号）
    a．CuO         b．Cu（OH）2         c．CuCO3       d．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．大量排放氮氧化物可以形成酸雨、产生光化学烟雾，威胁人类生活环境
    B．食用地沟油对人体危害大，但地沟油可用来制肥皂
    C．明矾水解可生成Al（OH）3胶体，常用于水的杀菌消毒
    D．人们可利用元素周期律在过渡元素中寻找性能优良的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．带锈（主要成分是Fe2O3）的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是化学方程式①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．

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