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    7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法错误的是（　　）
    A．元素X的单质是一种常见的半导体材料
    B．M和Y的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应
    C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
    D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    分析 由四种短周期元素在周期表中的位置，可知M为第三周期元素，且只有M为金属元素，则M为Al，结合位置可知X为Si，Y为N，Z为O，
    A．Si位于金属与非金属元素的交界处；
    B．M和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、硝酸；
    C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．

    解答 解：由四种短周期元素在周期表中的位置，可知M为第三周期元素，且只有M为金属元素，则M为Al，结合位置可知X为Si，Y为N，Z为O，
    A．Si位于金属与非金属元素的交界处，则元素X的单质是一种常见的半导体材料，故A正确；
    B．M和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、硝酸，二者可发生复分解反应生成盐和水，故B正确；
    C．非金属性N＞Si，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强，故C错误；
    D．非金属性O＞N，Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CCl4的电子式：B．Na2S的形成过程：
    C．CO2分子的电子式：D．过氧化氢分子的结构式：H-O-O-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质．
    实验I   在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS．
    （1）玻璃棒的作用是加热引发铁与硫发生反应．
    （2）常温下，该实验制得的硫化亚铁不能（填“能”或“不能”）自燃．
    实验II    将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁．装置示意图如下．

    （3）B装置的作用是缓冲瓶（或安全瓶）．
    （4）C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
    （5）C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品．检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，茗无白色浑浊，则已经洗净．
    （6）产品分析结果表：
    硫质量分数/%总铁质量分数/%亚铁质量分数/%硫化亚铁质量分数/%
    22.0044.6038.50x
    ①表中x=60.50
    ②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是产品中含有三价铁杂质
    （7）制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（写一个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电 解质和正极材料（石墨）构成可充电电池．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2$?_{放电}^{充电}$4Li+2SOCl2，下列说法正确的是（　　）
    A．电池的电解液可为LiCl水溶液
    B．放电时负极反应式为：Li-e-+Cl-=LiCl
    C．放电时正极反应式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
    D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作及预期结果均正确的是（　　）
    选项实验操作预期结果
    A将湿润的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管可得到干燥的NH3
    B将乙烯、乙醇蒸气分别通入酸性KMnO4溶液中两者均能使KMnO4溶液褪色
    CNa2O2与湿润的红色石蕊试纸接触试纸只变蓝不褪色
    D将CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在标准状况下，100mL某气体的质量是0.125g，该气体的分子式可能是（　　）
    A．NH3B．COC．H2SD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有A、B两种气体，在相同温度、相同压强下，当它们的质量比为2：1时，其体积比为3：2，则A、B的摩尔质量之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．2：3D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准情况下，22.4L CH4与18gH2O含有的分子数均为NA
    B．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目小于0.1NA
    C．0.1molNa2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
    D．0.1mol铁粉与足量水蒸气在高温下反应，生成的H2分子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n，下列说法不正确的是（　　）
    A．若8＞m＞3，则X必定为P区元素
    B．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物一定为极性分子
    C．若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y
    D．若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＜X

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