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某锂电池的工作原理为LiMOx+Cn=Li1-yMOx+LiyCn(其中M为:Co、Mn、Ni).Li的化合物始终为+1甲,某一极的电极反应式为:LiMOx-ye-=Li1-yMOx+yLi+,则下列说法不正确的是(  )
A、该电池工作时是把化学能转化为电能
B、LiMOx是该电池的负极
C、其正极反应方程式为:LiyCn-ye-=Cn+yLi+
D、手机往往使用锂电池的原因之一为锂是最轻的金属
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:根据电池总反应为LiMOx+Cn=Li1-yMOx+LiyCn可知,负极失电子,负极反应式为:LiMOx-ye-=Li1-yMOx+yLi+,正极得电子,正极反应式为Cn+yLi++ye-=LiyCn,据此分析.
解答: 解:A、该装置为原电池,工作时是把化学能转化为电能,故A正确;
B、原电池中负极失电子,LiMOx失电子做负极,故B正确;
C、该电池中Cn在正极上得电子,则正极反应式为Cn+yLi++ye-=LiyCn,故C错误;
D、Li的相对原子质量为7,是最轻的金属,则手机往往使用锂电池的原因之一为锂是最轻的金属,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了原电池原理的应用,侧重于正负极的判断和电极方程式的书写,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述完全正确的一组是(  )
①一定条件下,气体的摩尔体积为22.4L
②标准状况下,将锌加入到盐酸中放出nLH2,则转移电子数为
nNA
11.2

③O.1mol?L-1的100mL Na2S04溶液中,含有的离子数约为O.03NA
④常温常压下,32gO2所含的原子数为2NA
⑤标准状况下,22.4L水中所含分子数为NA
⑥将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体,其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子.
A、①②③④⑤B、②④⑤
C、②③④D、①②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应符合图图示的是(  )
A、铝片与盐酸的反应
B、盐酸与NaOH溶液的中和反应
C、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl晶体的反应
D、甲烷在氧气中的燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于苯的叙述正确的是(  )
A、反应①常温下能进行,其有机产物为
B、反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层
C、反应③为加成反应,产物是三硝基甲苯
D、反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关说法正确的是(  )
A、H2O2中只含有极性共价键
B、可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯
C、物质的化学反应与体系的能量变化不一定同时发生
D、铜锌稀硫酸原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极

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科目:高中化学 来源: 题型:

1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后,可收集到气体
 
 mL(标况下)被还原的硝酸的物质的量是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质.
(1)如果将CO2和H2以1:4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源.请完成以下化学方程式:CO2+4H2
 
+2H2O
(2)若将CO2和H2以1:3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,则生成的该重要化工原料可能是
 
(填字母).
A.烷烃         B.烯烃        C.炔烃        D.芳香烃
(3)二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示:,此烷烃的一溴代物有
 
种;若此烷烃由炔烃加氢制得,则此炔烃的结构简式为
 
,用系统命名法命名该炔烃为
 

(4)某烃蒸气完全燃烧时,消耗2.5倍于其体积的O2,产生等于其体积的水蒸气(体积均在相同条件下测定).该烃的结构式为
 
,写出实验室制取该烃的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.在一个容积为2L的密闭容器中,充入2mol SO2和1mol O2,一定条件下发生反应2SO2+O?2SO3,3分钟后测得SO3的物质的量为0.6mol,则此时O2的物质的量浓度为
 
(2分),用SO2表示的化学反应速率是
 
 mol?L-1?min-1
Ⅱ.某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响,用50mL稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应,得到如下表数据.请仔细观察下表中实验数据,回答下列问题:
实验
序号
碳酸钙
状态
C(HCl)/
mol?L-1
溶液温度/℃碳酸钙消失
时间/s
反应前反应后
1块状0.52039400
2粉末0.5204060
3块状0.62041280
4粉末0.8204030
5块状1.02040120
6块状1.0305040
(1)该反应属于
 
反应(填“吸热”或“放热).
(2)实验5、6目的是探究
 
 对反应速率的影响,结果说明当其他条件相同时,
 
,反应速率越快.
(3)根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是
 
.(2分)
(4)从本实验数据中分析,影响化学反应速率的因素还有
 
,能表明这一规律的两个实验序号是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种:NO、FeSO4、Fe(NO33、H2O、HNO3和Fe2(SO43.该氧化还原反应中的还原产物是(  )
A、NO
B、FeSO4
C、Fe(NO33
D、Fe2(SO43

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