练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    精英家教网

    （1）酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸．
    ①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式______；
    ②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl2．
    已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
    BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
    则：C和CO2在高温下反应的热化学方程式为：______
    （2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为______．
    （3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是______．
    （4）该厂结合本厂实际，选用的X为______（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中______（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
    （5）上述流程中洗涤的目的是______．
    （1）①由电离常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-；所以，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳反应的离子方程式为
    ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故答案为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-；
    ②已知：①BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=+571.2KJ/mol，
    ②BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=+226.2KJ/mol，
    利用盖斯定律将
    ①-②
    2
    可得：C（s）+CO2（g）═CO（g）；
    △H=
    571.2kJ/mol-226.2kJ/mol
    2
    =+172.5kJ/mol，
    故答案为：C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol；
    （2）Ba（FeO2）2中Fe元素是+3价，故Ba（FeO2）2与硝酸不发生氧化还原反应，其反应方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，
    故答案为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
    （3）酸溶时控制反应温度不超过70℃，是为了防止温度过高，反应速率太快；不使用浓硝酸，是因为浓HNO3不稳定，易分解，易挥发，
    故答案为：防止反应速率过快，浓HNO3易挥发、分解；
    （4）加入X调节溶液的pH=4～5，则X应能消耗H+，结合工厂主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的实际情况，可选用BaCO3；中和后溶液中H+浓度减小，pH在4～5时，Fe3+也完全沉淀，故Fe3+浓度也减小，故答案为：BaCO3；Fe3+、H+；
    （5）因为钡盐是重金属盐，有毒，故洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染，
    故答案为：减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为
    Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    ．
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
    防止反应速率过快
    防止反应速率过快
    、
    浓HNO3易挥发、分解
    浓HNO3易挥发、分解
    ．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为
    BaCO3
    BaCO3
    （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
    Fe3+、H+
    Fe3+、H+
    （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
    （4）上述流程中洗涤的目的是
    减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
    减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸．
    ①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式
    ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    ；
    ②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl2．
    已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
    BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
    则：C和CO2在高温下反应的热化学方程式为：
    C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol
    C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol

    （2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为
    Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    ．
    （3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是
    防止反应速度过快，浓HNO3易挥发、分解
    防止反应速度过快，浓HNO3易挥发、分解
    ．
    （4）该厂结合本厂实际，选用的X为
    BaCO3
    BaCO3
    （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
    Fe3+、H+
    Fe3+、H+
    （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
    （5）上述流程中洗涤的目的是
    减少可溶性钡盐对环境的污染
    减少可溶性钡盐对环境的污染
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．
    阳离子 K+    Ba2+     Fe2+   Al3+     Fe3+    Mg2+
    阴离子 OH-   HCO3-   CO32-    Cl-      NO3-    SO42-
    若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子种类没有变化．
    （1）溶液中
    一定不
    一定不
    （填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是
    HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化
    HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化

    （2）原溶液中所含的阴离子为
    Cl-、NO3-、SO42-
    Cl-、NO3-、SO42-
    ，阳离子为
    Fe2+、Mg2+
    Fe2+、Mg2+

    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

    （4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重，得到固体质量为
    120
    120
    g．
    Ⅱ、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为
    Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    ．
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
    防止反应速率过快
    防止反应速率过快
    、
    HNO3易挥发
    HNO3易挥发
    、
    分解
    分解
    ．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为
    BaCO3
    BaCO3
    （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
    Fe3+、H+
    Fe3+、H+
    （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
    （4）上述流程中洗涤的目的是
    减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
    减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
    防止反应速率过快
    防止反应速率过快
    、
    浓HNO3易挥发、分解
    浓HNO3易挥发、分解
    ．
    （2）酸溶过程中，除发生了BaSO3+2HNO3=Ba（NO3）2+SO2↑+H2O外，BaSO3与HNO3还发生另一个反应，其离子方程式为
    3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
    3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
    ．
    （3）结合本厂实际，选用的X为
    BaCO3
    BaCO3
    （填化学式）；最后的废渣中除含少量的BaSiO3、H2SiO3（H4SiO4）及原有的难溶性杂质外还含有
    Fe（OH）3、BaSO4
    Fe（OH）3、BaSO4
    （填化学式）．
    （4）沉淀转化在生产和科研中具有极其生要的应用．在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液．写出BaSO4转化为BaCO3的离子方程式
    BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
    BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：09-10年南京六中高二下学期期末考试 题型：填空题

    （10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3 、BaSiO3、 BaSO3、 Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3 、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为                  。

    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是       、        。

    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为           （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中      （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

    （4）上述流程中洗涤的目的是                            。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案