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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的理念
    B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
    C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
    D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

    分析 A．煤焦油中含有芳香族化合物；
    B．根据沉淀转化的依据分析判断；
    C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
    D．特种钢缆为金属材料．

    解答 解：A．煤干馏产品煤焦油经加工可获得重要化工原料--各类芳香族化合物，主要用途不是加工成高品质燃油，故A错误；
    B．加入饱和Na2CO3溶液，Ksp：CaCO3＜CaSO4，发生沉淀的转化，碳酸钙可溶于盐酸，可处理水垢，故B正确；
    C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；
    D．．“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了煤的干馏、沉淀的转化、物质的组成与分类，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，对此：
    甲同学的解释是：
    Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-①
    NH4++H2O?NH3•H2O+H+  ②
    H++OH-=H2O    ③
    由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
    乙同学的解释是：
    Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-   ①
    NH4++OH-?NH3•H2O      ②
    由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3•H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
    （1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是B（填写编号）
    A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
    （2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：乙（填“甲”和“乙”）同学的解释更合理，理由是由于在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，以确认乙是否正确；
    （3）写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．硬铝B．盐酸C．漂粉精D．明矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：
    ClO3-+3HSO3-═3SO42-+Cl-+3H+
    已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．
    下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（　　）
    A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
    B．纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线完全重合
    C．纵坐标为v（H+）的v-t曲线与图中曲线完全重合
    D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是（　　）
    A．二氧化硅B．晶体硅C．硅酸钠D．石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    （1）由B→C的反应类型为氧化反应；
    （2）C分子中有2个含氧官能团，分别为醚键 和羰基（填官能团名称）；
    （3）A的分子式为C8H10O，写出A与浓溴水反应的化学方程式；
    （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
    ①属于α-氨基酸； ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个甲基
    （5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（），完成以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备合成的路线流程图．
    ①结合题中信息；无机试剂任用．
    ②合成路线流程图示例如下，
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2C=CH2→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为m和n，则m和n的关系可能是（　　）
    ①m+2=n；    ②m+n=8；    ③m+n=30；    ④m=n+8．
    A．①②③④B．②③④C．②③D．③④

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    11．现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）．已知：①室温时，0.1mol•L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验事实可以推断（　　）
    A．甲为K2SO4溶液B．乙为K2CO3溶液C．戊为Fe（NO3）3溶液D．丁为（NH4）2SO4溶液

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    13．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶度积关系为（　　）
    A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgI＞AgCl＞Ag2SD．AgCl＞AgI＞Ag2S

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