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(10分)甲醇合成反应为:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇:
(1)制备合成气:CH4+H2O(g) CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2:CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。
(2)合成甲醇:①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下:
(表中数据单位:mol·L—1)
②300℃时反应开始10分钟内,H2的平均反应速率为__________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系 产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H2)减小            b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加   d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
(1)3:1(2分)
(2)① (2分)
②0.080mol/(L·min)(2分)  ③25(2分)  ④c、d(全对2分,多选1个倒扣1分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知:①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
(1)写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式                                  
(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则υ(H2)=           ,此过程吸收的热量为_______________________。
(3)对于反应CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
在一个绝热的固定容积的容器中,判断此反应达到平衡的标志是             
①体系的压强不再发生变化   ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变  ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化         ⑥υ(CO2)=υ(H2O)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了普遍的重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:

下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

①该反应是            (填“吸热”或“放热”)反应。
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?    (填“是”或“否”),原因是                           
(2)若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示(实线)。

①该条件下反应的平衡常数K=    。请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是      ,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是    
③下列措施中能使H2转化率增大的是     。
A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出来D.再充入3mol CO2和4mol H2
(3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。已知:

写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题:
(1)上述反应中需用氧化剂的是      (填编号)。
(2)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:
阳极                  阴极                 
溶液中                  
(3)反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式                                            。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应2SO2+O22SO3,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol SO3,则反应的平衡常数K=       。若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则SO2的平衡浓度        (填“增大”“不变”或“减小”),氧气的转化率              (填“升高”“不变”或“降低”),SO3的体积分数               (填“增大”“不变”或“减小”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                       
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?        (填“能”或“不能”),其原因是                                                          
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是                    
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量        (填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热          (填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

电解下列熔融物,析出同质量的金属时,消耗电量最少的是()
A.NaOH
B.KCl
C.CaCl2
D.Al2O3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)
碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题:
(1)保存碘单质时应注意的问题是____                              
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子:

反应②的平衡常数K=             (填表达式)。
温度升高时,反应①的平衡常数将           (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验:
①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为:

滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL,则该溶液中碘离子的浓度为        mol·L-1(精确到0.01)。
②用下列流程制取少量碘单质:

步骤①的离子方程式为                                       ,在该步骤中,加入100 mL水和足量的铁粉,充分搅拌,当消耗1.4 g Fe时,悬浊液中的c(Ag+)=     。[假设实验过程中溶液体积不变;此温度下Ksp(AgI)=8.3×10-17]
(4)I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
   
写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式:
                                                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是
A.向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小
B.反应NH3(g)+HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H<0,低于一定温度自发,高于一定温度非自发
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加
D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3

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