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    (10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
    工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
    (1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。
    (2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。

    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
    (表中数据单位：mol·L—1)
    ②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。
    ③500℃时平衡常数K的数值为___________。
    ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系 产生的影响是__________(填字母)。
    a.c(H2)减小            b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c.CH3OH的物质的量增加   d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小
    （1）3:1（2分）
    （2）① （2分）
    ②0.080mol/(L·min)(2分)  ③25（2分）  ④c、d（全对2分，多选1个倒扣1分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
    已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
    （1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式                                  
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
    5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ(H2)=           ，此过程吸收的热量为_______________________。
    （3）对于反应CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
    在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是             。
    ①体系的压强不再发生变化   ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变  ④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化         ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

    下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。

    ①该反应是            （填“吸热”或“放热”）反应。
    ②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？    （填“是”或“否”），原因是                           。
    （2）若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示（实线）。

    ①该条件下反应的平衡常数K=    。请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是      ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是    。
    ③下列措施中能使H2转化率增大的是     。
    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来D．再充入3mol CO2和4mol H2
    （3）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

    写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

    回答下列问题：
    （1）上述反应中需用氧化剂的是      (填编号)。
    （2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:
    阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　 阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　
    溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝       。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度        (填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率              (填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数               (填“增大”“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
    (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                       ；
    (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
    (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是                    ；
    实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热          (填“相等”或“不相等”)；
    (4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解下列熔融物，析出同质量的金属时，消耗电量最少的是（）
    A．NaOH
    B．KCl
    C．CaCl2
    D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）
    碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：
    （1）保存碘单质时应注意的问题是____                              。
    （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：

    反应②的平衡常数K=             （填表达式）。
    温度升高时，反应①的平衡常数将           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验：
    ①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为：

    滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为        mol·L-1（精确到0.01）。
    ②用下列流程制取少量碘单质：

    步骤①的离子方程式为                                       ，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag+)=     。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
    （4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
       
    写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
    B．反应NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
    C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
    D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

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