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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

    B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

    C.6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

    D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

    【答案】A

    【解析】

    A. 标准状况下，11.2LH2与11.2LD2均为0.5mol，每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA，故A正确；

    B. 硅晶体中，每个Si周围形成4个Si—Si键，每个Si—Si键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个Si—Si键，故B错误；

    C. 硫和铜反应的方程式：2Cu+S Cu2S，6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为0.1mol，物质的量相等的铜和硫反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，故C错误；

    D. 未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）

    A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

    B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

    C.向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl

    D.用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    ②

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    试回答下列问题：

    （1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____

    （2）①和④号元素形成的化合物的化学式________，用电子式表示其形成过程为__________。

    （3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。

    （4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应达到平衡，下列说法正确的是

    A.平衡时，正逆反应速率相等且等于零

    B.平衡时，c( H2)=c(I2)=c(HI)

    C.平衡时只有H2和I2反应生成HI

    D.平衡时，混合气体的所有成分的质量分数均保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    ①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量

    ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

    ③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变

    ④对于反应3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

    A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中 A、B、C、D 、E均为有机化合物。已知：A的分子式为C14H18O4，C能跟 NaHCO3发生反应，C和D的化学式中碳原子数相差1，且相对分子质量相等，E为无支链的链状化合物。

    根据上图回答问题：

    (1)化合物B中含有的官能团是__________(写名称)

    (2)A的结构简式是_______________

    (3)①的反应类型是________________.

    (4)写出②的化学反应方程式________________

    (5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的结构简式_____种，写出核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式__________。

    Ⅰ.与 FeCl3溶液发生显色反应

    Ⅱ.含有对二取代苯环结构

    Ⅲ.在酸性或者碱性条件下可以水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

    A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

    B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

    C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

    D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

    B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变

    C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

    D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球碳计划组织（GCP，The Global Carbon Project）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。

    （1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。

    ①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1

    2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1

    则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH2的热化学方程式是_________。

    ②下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是___________________（填标号）。

    A. 该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%

    B. 中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

    C. 在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

    D. 催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

    ③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烷烃类物质和水。则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于_________。

    （2）研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化关系如图2所示。

    ①该反应自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）

    ②催化效果最佳的催化剂是__________（填“A”“B”或“C”）；b点时，________（填“＞”“＜”或“＝”）。

    ③若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    a.c(CO2)与c(H2)的比值保持不变

    b.v(CO2)正＝v(H2O)逆

    c.体系的压强不再发生变化

    d.混合气体的密度不变

    e.有lmolCO2生成的同时有断开3mol的H-H键

    f.气体的平均相对分子质量不变

    ④已知容器内的起始压强为100 kPa，若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数Kp =____________________（只列出计算式，不要求化简，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

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