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14.某有机物的结构如图所示,这种有机物不可能具有的性质是
①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可以燃烧;
③能发生水解反应;④能发生酯化反应;
⑤能发生加聚反应;⑥能跟NaOH溶液反应(  )
A.①④B.只有⑥C.只有③D.④⑥

分析 该物质中含有碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基,具有烯烃、苯、羧酸和醇的性质,能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、中和反应、酯化反应、取代反应等,据此分析解答.

解答 解:①含有碳碳双键和羟基,可被酸性KMnO4溶液氧化,故正确;
②为烃的含氧衍生物,可以燃烧生成二氧化碳和水,故正确;
③含有碳碳双键,羧基和羟基,不能发生水解反应,故错误;
④含有羧基和羟基,能发生酯化反应,故正确;
⑤含有碳碳双键,能发生加聚反应,故正确;
⑥含有羧基,具有酸性,能跟NaOH溶液反应,故正确.
故选C.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查烯烃、羧酸、醇的性质,注意:该物质还能发生缩聚反应,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是(  )
A.盐酸B.硫酸C.CO2D.氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.H是一种香料,可用下图的设计方案合成.

已知:①在一定条件下,有机物有下列转化关系:

②在不同的条件下,烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应,既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F.
(1)D的结构简式为CH3CH2CHO.
(2)烃A→B的化学反应方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl.
(3)E+G→H的化学反应方程式CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH(CH32+H2O.
(4)H有多种同分异构体,其中含有一个羧基,且其一氯代物有两种的是:.(用结构简式表示)

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2.X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示,已知:Y、Z质子数之和为21,下列说法中正确的是(  )
 X Y
Z  W
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B.Y、W的最简单氢化物中,Y的沸点高
C.X、Y、Z、W最高价氧化物均为共价化合物
D.W元素的简单离子半径小于Z元素的简单离子半径

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9.下列污水处理的方法、目的和离子方程式及其对应关系均正确的是(  )
方法目的离子方程式
A中和法用H2SO4中和碱性废水H++OH-═H2O
B混凝法除去水中悬浮物Al3++H2O═Al(OH)3↓+H+
C沉淀法除去废水中的Hg2+Hg2++Na2S═HgS↓+Na+
D氧化法消毒Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
A.AB.BC.CD.D

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19.可用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸溶液的试剂是(  )
A.新制氢氧化铜悬浊液B.酸性高锰酸钾溶液
C.银氨溶液D.碳酸钠溶液

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6.近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用越来越广泛.

(1)CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,焦炭、天然气(主要成分为CH4)、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气.已知某反应的平衡常数表达式为:K=$\frac{c({H}_{2})•c(CO)}{c({H}_{2}O)}$,它所对应的化学方程式为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).
(2)甲醇是一种重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应Ⅰ优于反应Ⅱ,原因是反应Ⅰ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%.
②对于反应Ⅰ,下图甲表示能量的变化;图乙表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.在“图甲”中,曲线b(填:“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于放热(填:“吸热”、“放热”)反应.在图乙中从反应开始到建立平衡,用H2浓度变化表示的反应速率0.15mol/L•min.
③对于反应Ⅱ,在一定温度时,将lmol CO2 和3mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为a,则容器内的平衡压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产量的是bd.
a.升高温度                          b.增加CO2的量
c.充入He,使体系总压强增大         d.按原比例再充入CO2和H2

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3.实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中;
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⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)①②④③⑤.
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(3)上述操作步骤③中定容时,如果加水超过了刻度线,应如何处理?需重新配制溶液.
(4)若实验时出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①定容时,俯视刻度线:偏高.
②移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒:偏低.

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4.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示.
(1)25℃时的电离平衡曲线应为A,水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小(填“A”或“B”),请说明理由;25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10:1.
(2)95℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是a+b=14.
(3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1小于α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)

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