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【题目】卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2CH—CHCH2(13—丁二烯)与氯气发生11加成的产物有两种:

CH2Cl—CHCl—CHCH2(12—加成) CH2Cl—CHCH—CH2Cl (14—加成)

据此推测CH2C(CH3)—CHCH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl1:1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构(

A. 6B. 10C. 12D. 14

【答案】A

【解析】

异戊二烯()和BrCl发生1;1加成时,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上;可以是1,4-加成,Cl可以位于1号碳或4号碳上,据此判断其产物种类。

异戊二烯()和BrCl发生1:1加成时,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上,有4种产物;可以是1,4-加成,Cl可以位于1号碳或4号碳上,可以是1,4-加成,Cl可以位于3号或4号C上,有2种产物;共有6种产物,故A正确;

故答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH12XY两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )

A. 10a12,则XY都是弱碱

B. XY两种碱的物质的量浓度一定相等

C. 完全中和pH相同的XY两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积:V(X)>V(Y)

D. 稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系,已知单质 B2C2D2E2 在常温常压下都是气体,化合物 G 在焰色反应中显黄色;化合物IJK 通常状况下呈气态。下列说法正确的是

A.E 的氢化物沸点高于B 的氢化物沸点

B.G 为强碱弱酸盐,可用于厨房去油污

C.F 中既含有离子键又含有极性共价键

D.原子半径:A>C>B>E>D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】假设烷烃的通式为,以下物理量随n的增加而减小的是 (  )

A. 1mol烷烃中共价键的数目B. 1mol烷烃完全燃烧时的耗氧量

C. 一氯代物的种类D. 氢元素的含量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用:

(Ⅰ)现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。

1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是___ mol·L-1

2)某同学用该浓盐酸配制100mL 1mol·L-1的稀盐酸。请回答下列问题:

①通过计算可知,需要用量筒量取浓盐酸 ____ mL

②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有_______

③若配制过程遇下列情况,溶液的物质的量浓度将会:(填“偏高”“偏低”“无影响”)

A.量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制______

B.转移溶液前,洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___

C.定容时俯视容量瓶的刻度线_____

(Ⅱ)实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉(该反应放热)。已知:MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2+ 2H2O;氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示:

1)哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生?_____

2)上述装置中,甲由AB两部分组成,乙由CDE三部分组成,丙由FG两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)_____

3)利用(2)中实验装置进行实验,实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸200 mL与足量二氧化锰反应,最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 mol,其可能的主要原因是_____(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

(Ⅲ)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系,该体系中Cl2HClOClO-的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。

由图分析,欲使氯水的杀菌效果最好,应控制的pH范围是__,当pH=7.5时,氯水中含氯元素的微粒有___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己烷雌酚的一种合成路线如下:

下列叙述不正确的是

A. NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应

B. 在一定条件下,1mol化合物Y可消耗4molBr2

C. FeCl3溶液可鉴别化合物XY

D. 在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据实验室制取蒸馏水的实验,回答下列问题:

(1)在试管中加入少量自来水,滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,观察到的实验现象是____________,由此说明自来水中含有的离子是__________________

(2)实验室制取蒸馏水的装置如下图所示,请写出装置图中序号所示各仪器的名称____________

(3)若取仪器⑤中收集得到的液体少许,加入到试管中,然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,观察到的现象是____________,原因是________________________

(4)通过上述实验,你认为蒸馏实验的应用是____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定苏打中Na2CO3的含量(含NaHCO3杂质),实验小组设计了如下三个实验方案。

方案.①称量:仪器X的质量为ag;②称量:仪器X和装有试样的质量为bg;③加热;④冷却;⑤称量:仪器X和残余物的质量为cg;⑥重复____________操作,直至恒重,质量为dg

(1)仪器X____________(填名称),方案 的实验原理是:____________(用化学方程式表示)。

(2)请将步骤⑥补充完整:重复____________操作,步骤⑥的目的是:____________

(3)计算Na2CO3的质量分数要用到的数据是____________(选填abcd)。

方案.称量一定量样品,选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

(4)为提高测定准确性,应选用发生装置____________(选填“A”或“B”)和量气装置D;装置D比装置C准确性高的原因是____________(任一条原因)。

(5)检查装置A的气密性:向A的分液漏斗中加入适量水,按图连接好装置,关闭止水夹F,打开活塞E,发现分液漏斗中的水持续滴下,说明A漏气。该判断是否正确,并说明理由:____________

方案.称量0.2570g样品,置于锥形瓶中,加适量水溶解,滴2滴酚酞试液,用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色,反应原理:Na2CO3HCl→NaHCO3NaCl,重复上述操作两次。

(6)用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸,配制1L0.1000mol/L稀盐酸,所需的定量仪器是:滴定管、1L容量瓶,其中滴定管的作用是____________。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是__________。(选填序号)

Y.检漏 Z.用蒸馏水洗涤 W.用待装液润洗

(7)根据表中数据,碳酸钠的质量分数为____________(小数点后保留四位)。

滴定次数

样品的质量/g

稀盐酸的体积/mL

滴定前读数

滴定后读数

1

0.2570

1.00

21.01

2

0.2570

0.50

20.49

3

0.2570

1.20

21.20

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH4Cl2生成CH3Cl的反应过程,中间态物质的能量关系见下图。有关说法错误的是

A.Cl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的,该过程可表示为:

B.反应过程一定无CH3CH3的生成

C.图中的反应热Q>0,其大小与Ea1Ea2无关

D.CH4转化为CH3Cl的过程,CH键发生了断裂

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