【题目】卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH—CH=CH2(1,3—丁二烯)与氯气发生1:1加成的产物有两种:
①CH2Cl—CHCl—CH=CH2(1,2—加成) ②CH2Cl—CH=CH—CH2Cl (1,4—加成)
据此推测CH2=C(CH3)—CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1:1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构( )
A. 6种B. 10种C. 12种D. 14种
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【题目】pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. 若10<a<12,则X、Y都是弱碱
B. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
C. 完全中和pH相同的X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积:V(X)>V(Y)
D. 稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
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【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系,已知单质 B2、C2、D2、E2 在常温常压下都是气体,化合物 G 在焰色反应中显黄色;化合物I、J、K 通常状况下呈气态。下列说法正确的是
A.E 的氢化物沸点高于B 的氢化物沸点
B.G 为强碱弱酸盐,可用于厨房去油污
C.F 中既含有离子键又含有极性共价键
D.原子半径:A>C>B>E>D
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【题目】假设烷烃的通式为,以下物理量随n的增加而减小的是 ( )
A. 1mol烷烃中共价键的数目B. 1mol烷烃完全燃烧时的耗氧量
C. 一氯代物的种类D. 氢元素的含量
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【题目】氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用:
(Ⅰ)现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。
(1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是___ mol·L-1。
(2)某同学用该浓盐酸配制100mL 1mol·L-1的稀盐酸。请回答下列问题:
①通过计算可知,需要用量筒量取浓盐酸 ____ mL。
②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有_______。
③若配制过程遇下列情况,溶液的物质的量浓度将会:(填“偏高”“偏低”“无影响”)
A.量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制______。
B.转移溶液前,洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___。
C.定容时俯视容量瓶的刻度线_____。
(Ⅱ)实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉(该反应放热)。已知:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O;氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示:
(1)哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生?_____。
(2)上述装置中,甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)_____。
(3)利用(2)中实验装置进行实验,实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸200 mL与足量二氧化锰反应,最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 mol,其可能的主要原因是_____(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。
(Ⅲ)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系,该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。
由图分析,欲使氯水的杀菌效果最好,应控制的pH范围是__,当pH=7.5时,氯水中含氯元素的微粒有___。
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【题目】己烷雌酚的一种合成路线如下:
下列叙述不正确的是
A. 在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应
B. 在一定条件下,1mol化合物Y可消耗4molBr2
C. 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D. 在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
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【题目】根据实验室制取蒸馏水的实验,回答下列问题:
(1)在试管中加入少量自来水,滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,观察到的实验现象是____________,由此说明自来水中含有的离子是__________________。
(2)实验室制取蒸馏水的装置如下图所示,请写出装置图中序号所示各仪器的名称____________。
(3)若取仪器⑤中收集得到的液体少许,加入到试管中,然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,观察到的现象是____________,原因是________________________。
(4)通过上述实验,你认为蒸馏实验的应用是____________________________________。
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【题目】为测定苏打中Na2CO3的含量(含NaHCO3杂质),实验小组设计了如下三个实验方案。
方案Ⅰ.①称量:仪器X的质量为ag;②称量:仪器X和装有试样的质量为bg;③加热;④冷却;⑤称量:仪器X和残余物的质量为cg;⑥重复____________操作,直至恒重,质量为dg。
(1)仪器X是____________(填名称),方案 Ⅰ 的实验原理是:____________(用化学方程式表示)。
(2)请将步骤⑥补充完整:重复____________操作,步骤⑥的目的是:____________。
(3)计算Na2CO3的质量分数要用到的数据是____________(选填a、b、c、d)。
方案Ⅱ.称量一定量样品,选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。
(4)为提高测定准确性,应选用发生装置____________(选填“A”或“B”)和量气装置D;装置D比装置C准确性高的原因是____________(任一条原因)。
(5)检查装置A的气密性:向A的分液漏斗中加入适量水,按图连接好装置,关闭止水夹F,打开活塞E,发现分液漏斗中的水持续滴下,说明A漏气。该判断是否正确,并说明理由:____________。
方案Ⅲ.称量0.2570g样品,置于锥形瓶中,加适量水溶解,滴2滴酚酞试液,用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色,反应原理:Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl,重复上述操作两次。
(6)用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸,配制1L0.1000mol/L稀盐酸,所需的定量仪器是:滴定管、1L容量瓶,其中滴定管的作用是____________。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是__________。(选填序号)
Y.检漏 Z.用蒸馏水洗涤 W.用待装液润洗
(7)根据表中数据,碳酸钠的质量分数为____________(小数点后保留四位)。
滴定次数 | 样品的质量/g | 稀盐酸的体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 0.2570 | 1.00 | 21.01 |
2 | 0.2570 | 0.50 | 20.49 |
3 | 0.2570 | 1.20 | 21.20 |
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【题目】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程,中间态物质的能量关系见下图。有关说法错误的是
A.Cl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的,该过程可表示为:
B.反应过程一定无CH3CH3的生成
C.图中的反应热Q>0,其大小与Ea1、Ea2无关
D.CH4转化为CH3Cl的过程,C-H键发生了断裂
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