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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是(

A.H+Na+HCO3NO3B.Ag+NO3ClNa+

C.Na+Mg2+SO42ClD.Na+H+OHClO

【答案】C

【解析】

A溶液中HCO3H+之间能够反应放出二氧化碳气体,在溶液中不能大量共存,故A错误;

B溶液中Cl-Ag+之间能够反应生成氯化银沉淀,在溶液中不能大量共存,故B错误;

C.溶液中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故C正确;

D溶液中H+ClO-OH之间能够反应,不能大量共存,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以有机物A为基础物质,可以通过不同的反应制得下列物质。

(1)写出A→C的化学方程式:__________________________________________

(2)推断B物质的结构简式______________________;X反应类型是___________;由 D → E 所需的试剂是_______________________________

(3)R物质属于A 的同分异构体,其性质如下:

试写出符合条件的R的同分异构体的结构简式(任写两种):__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人工光合作用能够借助太阳能,用CO2H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是

A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B. 催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生

C. 催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强

D. 催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e=HCOOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:

已知:i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

物质

CaSO4

CaCrO4

BaCrO4

BaSO4

溶度积

ii. Cr2O72+ H2O2 CrO42+ 2H+

(1)向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的是使CrO42从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________

②结合表中数据,说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________

③研究温度对CrO42沉淀效率的影响。实验结果如下:在相同的时间间隔内,不同温度下CrO42的沉淀率

如下图所示。

已知:BaCrO4(s) Ba2+ (aq) + CrO42(aq)

CrO42的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________

(2)向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。

硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示。结合化学平衡移动原理,解释使用0.450 mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________

回收重铬酸的原理如下图(右)所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是_______________________________

(3)综上所述,沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列元素中,占细胞干重最多的化学元素是(  )

A. B. C. D.

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【题目】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:

(1)胆矾的化学式为___________

(2)写出反应①的化学方程式____________________,反应②生成沉淀的离子方程式____________________

(3)为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选):__________________________________

(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是_______________________________________________

(5)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为具有强氧化性的无色液体,则反应④的总化学方程式为___________;若不考虑绿色化学工艺, 试剂Y可选1 mol·L-1的硝酸,欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积为_______L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:

1)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____(填元素符号)

2)表中用字母标出的12种元素中,化学性质最不活泼的是_____(用元素符号表示,下同),金属性最强的是___(用元素符号表示),属于过渡元素的是___(该空格用表中的字母表示)

3)元素B的单质含有的化学键为_____。(填离子键’’极性共价键非极性共价键

4DF元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

5)为比较元素AG的非金属性强弱,用图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。溶液B应该选用_____溶液,作用是_________,能说明AG非金属性强弱的化学方程式是:________________________

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【题目】随着资源的开发和现代化工业的发展,你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是( )

尽量少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高 将燃料脱硫后再燃烧 

开发新的清洁能源 植树造林 在已酸化的土壤中加石灰

A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③④D.①③④⑤

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【题目】下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是(

A. NaOH溶液与盐酸中和B. ZnCuSO4 溶液的反应

C. 分解氯酸钾制氧气D. MgCl2溶液 KOH溶液产生沉淀

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