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    11．如图装置所示，铜片上发生的反应为（　　）
    A．Zn2++2e-═ZnB．Cu2++2e-═CuC．Zn-2e-═Zn2+D．2H++2e-═H2↑

    分析 该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应．

    解答 解：该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断及电极反应是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．运用相关原理，回答下列各小题：
    （1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c（OH-）=0.01mol/L；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7．
    （3）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
    （4）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba（OH）2与稀盐酸的体积比为2：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
    A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
    C．漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
    D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓             CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
    B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C．Ca2++CO32-=CaCO3↓              Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
    D．H++OH-=H2O                      2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化剂与还原剂的分子个数比为3：2；当有4mol NH3被氧化时，生成的还原产物为642 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．，工业上制二甲醚是在一定温度（230～280℃）、压强（2.0～10.0MPa）和催化剂作用进行的，反应器中发生了下列反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=-90.7kJ•mol-1①
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=-23.5kJ•mol-1②
    CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=-41.2kJ•mol-1③
    （1）反应器中的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的△H=-246.1kJ/mol．在密闭容器中，开始投人3molCO和3molH2并在一定条件下达到平衡．该反应放出的热量为小于246.1kJ，简述理由：因为反应是可逆的，不能进行完全．
    （2）二氧化碳使大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理二氧化碳是解决温室效应的有效途径．目前，由二氧化碳合成二甲醚已取得了较大的进展，化学反应与能量关系如图所示．写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（b-a）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对化学反应预测正确的是（　　）
    选项 化学反应方程式 已知条件 预测
     A M（s）═X（g）+Y（s）△H＞0它是非自发反应 
     B W（s）+xG（g）═20Q（g）△H＜0，自发反应 x可能等于1、2、3
     C 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） 能自发反应△H一定小于0
     D 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） 常温下，自发进行△H＞0
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．工业上常用海水来制备溴和碘单质，它们的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2、SO2+Br2+2H2O=SO4-+2Br-+4H+、BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O、2I-+Cl2=2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
    （1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）工业上以铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
    i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
    ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
    iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
    iv．电解熔融Al2O3生成Al．
    铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率，试剂A的化学式是CO2，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是降低反应混合物熔点，节约能源．
    （4）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO2-．
    （5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如图所示）．
    i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑．
    ii．下列有关该工艺的说法正确的是BCD．
    A．该过程中，能量的转化形式只有两种
    B．铝镓合金可以循环使用
    C．铝镓合金的熔点比金属铝低
    D．该工艺可利用太阳能分解水．

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