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    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、
    选择合适的试剂，装置可分别制取少量CO2、NO和O2
    B、
    洗涤沉淀时（如图），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
    C、制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
    D、用广泛pH试纸测得0.10 mol?L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．根据一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮分析；
    B．洗涤时不能用玻璃棒搅拌；
    C．先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；
    D．广泛pH试纸读数只能是整数．
    解答： 解：A．由于一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能够使用排空气法制取一氧化氮，故A错误；
    B．洗涤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸而过滤失败，故B错误；
    C．制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸，故C正确；
    D．广泛pH试纸测定溶液的酸碱性，读数只能是整数，不可能是5.2，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了pH的测定、过滤、除杂及反应装置的选取等知识，难度不大，侧重实验操作及实验基本技能的考查，可以根据所学知识完成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    （1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
     
    、
     
    ；（填写元素符号）
    （2）X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是
     
    ；（填写元素符号）
    （3）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是
     
    ，其在元素周期表中的位置是
     
    ，是属于
     
    区的元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
    B、三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，因此三氯化铁晶体是分子晶体
    C、Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
    D、SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索．A元索的原子价电子排布为ns2np2，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．请回答下面的问题：
    （1）根据以上信息推断：①B元素为
     
    ，F原子核外的价电子排布为
     
    ．D元素在
     
    区．
    （2）当n=2时，A与氢元素形成相对分子质量为28的分子中有
     
    个σ键．
    （3）当n=3时，A与B形成的晶体属于
     
    晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用
     
    杂化，A原子数与A-A键数之比为
     
    ．
    （4）DCl2分子中，中心原子D有
     
    对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为
     
    形．
    （5）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为
     
    ．

    （6）F元素的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    ①极性键 ②非极性键③配位键④金属键
    （7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是
     
    （写元索符号）（其中I1-I2分别表示该元素第一电离能--第七电离能）．
    电离能I，I2I3UI5hI7
    （KJ．mol-1）14.529.647.477.597.9551.9666.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断中，正确的是（　　）
    A、可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇
    B、可用水区别四种有机溶剂：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇
    C、淀粉水解的最终产物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色的沉淀
    D、蒸馏“地沟油”可以获得甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
    B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
    D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b＜80y（1-
    a
    3
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铜的说法正确的是（　　）
    A、铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
    B、相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同
    C、相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
    D、相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml，分别加水稀释，测得PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A、H2A为二元弱酸
    B、PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
    C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（H2B）+c（B2-）
    D、Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
    B、氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
    C、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
    D、合金材料中可能含有非金属元素

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