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制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。

写出和以上现象有关的各个配平的化学方程式。

生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO₂＋Na₂S＋H₂O＝Na₂SO₃十H₂S，2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O

固态物质减少是因为S＋SO₃²^－＝S₂O₃²^－

pH在5左右又产生固态物质是因为S₂O₃²^－＋SO₂＋H₂O＝2HSO₃^－＋S↓。

制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na₂S＋4SO₂＋Na₂CO₃＝3Na₂S₂O₃＋CO₂，

解析:

生成固体为S，固体增多是S的量增加，固体减少是S单质和Na₂SO₃反应生成硫代硫酸钠。pH在5左右又产生固态物质是因为SO₂过量使溶液显酸性，S₂O₃²^－在酸性条件下反应生成S。S₂O₃²^－+2H⁺=SO₂+S+H₂O

生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO₂＋Na₂S＋H₂O＝Na₂SO₃十H₂S，2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O

固态物质减少是因为S＋SO₃²^－＝S₂O₃²^－

pH在5左右又产生固态物质是因为S₂O₃²^－＋SO₂＋H₂O＝2HSO₃^－＋S↓。

制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na₂S＋4SO₂＋Na₂CO₃＝3Na₂S₂O₃＋CO₂，

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．根据要求回答问题：

（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH．
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将

减小

（填“增大”、“减小”或“保持不变”）．
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是

防止二氧化硫污染空气

．
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7．此时应该进行的操作是

关闭K1，打开K2

．
（3）已知：2Na₂ S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂ S₄O₆．实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂ S₂O₃?5H₂O晶体．为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是

0.496v

（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1.5：1	100	18	80.7%
2	a	1.1：1	100	18	94.6%

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=

②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行

次对比实验．
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．为什么？答：

硫为固体，不影响平衡的移动

．

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科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：058

制备Na₂S₂O₃(硫代硫酸钠)的方法之一是把SO₂通入一定物质的量之比的Na₂S和Na₂CO₃混合溶液中．反应中先生成黄色固体，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当溶液的pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应即已完成．若继续通入过量的SO₂，溶液pH值降到5，又会有固体出现．

回答下列问题：

(1)固体增加过程的反应方程式为________．

(2)固体减少过程的反应方程式为________．

(3)Na₂CO₃的作用是SO₂反应提供Na₂SO₃，使S与Na₂SO₃的物质的量之比达到1∶1，则原混合液中Na₂S与Na₂CO₃物质的量之比为________．

(4)用此方法制备Na₂S₂O₃的总反应式________．

(5)SO₂过量时又产生黄色固体的反应方程式为________．

(6)Na₂S₂O₃在溶液中稳定存在的pH值范围是________．

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科目：高中化学 来源：2011届嘉禾一中高三第一次摸底考试化学卷 题型：实验题

（16分）硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na₂S +Na₂CO₃+ 4SO₂3Na₂S₂O₃ +CO₂。根据要求回答问题：

（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是                                                   。
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是                                     。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是                。
（3）已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂="2NaI+" Na₂ S₄O₆。实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂ S₂O₃ ·5H₂O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是   。
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1．5：1	100	18	80．7%
2	a	1．1：1	100	18	94．6%

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行次对比实验
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？
答：________________________________________ ___。

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．根据要求回答问题：

（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是．
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH．
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将（填“增大”、“减小”或“保持不变”）．
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是．
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7．此时应该进行的操作是．
（3）已知：2Na₂ S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂ S₄O₆．实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂ S₂O₃?5H₂O晶体．为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
实验序号溶液pH 亚硫酸钠与水的质量比反应温度硫粉质量亚硫酸钠转化率
1 10 1.5：1 100 18 80.7%
2 a 1.1：1 100 18 94.6%
①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行次对比实验．
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．为什么？答：．

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