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    15．下列对主要实验现象描述和结论的判断都正确的是（　　）
    选项 实验操作 主要现象 结论
     A 将在酒精灯灼烧后的铜丝迅速插入无水乙醇中铜丝变黑 CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3COOH，铜丝起催化作用 
     B分别在苯和乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色都褪去 苯和乙醇都有还原性 
     C分别在水、乙醇中 加入钠粒都产生气体 产生的气体为氢气 
     D将酒精在空气中点燃 产生无色火焰 酒精发生氧化反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铜丝变黑可知生成CuO，然后CuO可氧化乙醇生成乙醛；
    B．苯与高锰酸钾不反应；
    C．水、乙醇均含-OH；
    D．酒精燃烧发生淡蓝色的火焰．

    解答 解：A．铜丝变黑可知生成CuO，然后CuO可氧化乙醇生成乙醛，又观察到黑色变为红色，且不生成乙酸，故A错误；
    B．苯与高锰酸钾不反应，而乙醇能使高锰酸钾褪色，故B错误；
    C．水、乙醇均含-OH，均与Na反应生成氢气，故C正确；
    D．酒精燃烧发生淡蓝色的火焰，现象不合理，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的结性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol•L-1：①H2S  ②NaHS  ③Na2S   ④H2S 和NaHS混合液．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液pH值从大到小的是③＞②＞①＞④
    B．c（H2S） 从大到小是①＞④＞②＞③
    C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
    D．在NaHS溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
    ABCD
    铁上镀银电解法制钠保护铁铜锌原电池
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．世某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁--空气电池，如图所示．下列有关该电池放电时的说法正确的是（　　）
    A．a极发生还原反应
    B．正极的电极反应式为FeOx+2xe-═Fe+xO2-
    C．若有22.4L（标准状况）空气参与反应，则电路中转移4mol电子
    D．铁表面发生的反应为xH2O（g）+Fe═FeOx+xH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．用向上排空气法收集Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2
    B．用50mL量筒准确量取25.00mL NaOH溶液
    C．除去乙酸乙酯中溶解解的乙酸，加NaOH溶液充分振荡、分液
    D．向含有CuCl2的FeC13溶液中加足量铁粉搅拌、过滤，得到纯净FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol （a＞0），在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，在T℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kJ．
    （1）计算：10s内该反应的平均速率v（O2）=0.025mol•L-1•s-1，平衡常数K=4．
    （2）比较a＞b（填“＞”“=”或“＜”，下同），
    已知T1℃时，该反应的平衡常数K=16，由此可推知，T1＜T
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol SO3，T℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，则a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
    （4）若相同条件下，向上述容器中分别通入x mol SO2 （g）、y mol O2 （g）、z mol SO3 （g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的$\frac{5}{6}$．
    ①x、y、z必须满足的关系是x+z=2、y+$\frac{z}{2}$=1；
    ②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是1＜x≤2．
    （5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol SO2和1mol O2，T℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1△H＜0（I）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　　K2△H＜0　（II）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    若要使K2减小，可采用的措施是升高温度．
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为c（NO3?）＞c（NO2-）＞c（CH3COO?）．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC．
    　　A．向溶液A中加适量水　　　　　　 B．向溶液A中加适量NaOH
    C．向溶液B中加适量水　　　　　　 D..向溶液B中加适量NaOH
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
    HClO：Ka=3×10-8HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    84消毒液（有效成份为NaClO）中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（　　）
    A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca（HCO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：
    （1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于化学腐蚀
    （2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl； H+的移动方向为从左向右电池总反应方程式为2Ag+Cl2=2AgCl当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中减少的质量为3.65g．
    （3）电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为Y（填X或Y），X电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为NH3．

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