Question

有关FeSO₄的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是_______________(填化学式)，写出通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀的化学方程式______________________________。

（2）反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。

a．分解反应     b．复分解反应     c．置换反应     d．化合反应     e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________

（4）若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO₄的离子方程式是_________________

 

Answer 1

【答案】

（1）SO₂、SO₃ （2分）  SO₃+BaCl₂+H₂O =BaSO₄↓+2HCl（3分）

（2）ae（2分）

（3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe^3＋（3分）

（4）2Fe^3＋＋SO₃^2-＋H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2-＋2H^＋（3分）

【解析】

试题分析：

X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。确定成分为SO₂、SO₃ ；且产生沉淀的方程式为SO₃+BaCl₂+H₂O =BaSO₄↓+2HCl；

反应Ⅰ的反应类型属于分解反应、氧化还原反应；

固体Y中铁为+3，溶液2中检验Fe³⁺取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe^3＋；

则反应Ⅳ中生成FeSO₄的离子方程式为2Fe^3＋＋SO₃^2-＋H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2-＋2H^＋。

考点：元素化合物知识、离子方程式的书写。