将K2SO4.Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中.测得c＝0.03 mol/L.c＝0.005 mol/L.c(H+)＝0.01 mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-).则c(K+)为A．0.045 mol/L B．0.035 mol/L C．0.005 mol/L D．0.040 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将K2SO4、Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.03 mol/L，c(Al3＋)＝0.005 mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO42－)，则c(K＋)为

A．0.045 mol/L B．0.035 mol/L C．0.005 mol/L D．0.040 mol/L

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（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L－1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

②在下列实验仪器中，配制时不必使用的是（填字母）。

A 500mL容量瓶 B 250mL容量瓶 C 胶头滴管 D 250mL烧杯 E 试管

上述实验中，还必须使用，它的作用是。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)？

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b．定容时仰视刻度线

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选项	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	CuSO4溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体BaCl2配制0.5mol·L－1的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI （提示：Br2＋2NaI=2NaBr＋I2）