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17.常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液.下列说法正确的是(  )
A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>②
B.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.NH3
C.③与④中已电离的水分子的数目相等
D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+

分析 A、醋酸为弱酸,部分电离;
B、若②与③混合后溶液呈中性,说明同浓度的醋酸和氨水的电离程度相同;
C、氨水抑制水电离,醋酸钠促进水电离;
D、CH3COOH和CH3COONa溶液混合液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液显酸性.

解答 解:A、体积、物质的量浓度均相等的盐酸和醋酸,稀释相同倍数后,溶液的浓度仍然相同,由于醋酸为弱酸,部分电离,所以醋酸中氢离子的浓度小,则pH大,即pH:①<②,故A错误;
B、若②与③混合后溶液呈中性,说明同浓度的醋酸和氨水的电离程度相同,所以常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O),故B正确;
C、氨水抑制水电离,醋酸钠促进水电离,所以体积、物质的量浓度均相等的氨水和醋酸钠中,醋酸钠中水电离程度大,所以电离的水分子的数目多,故C错误;
D、CH3COOH和CH3COONa溶液混合液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,则c(CH3COO-)>c(CH3COOH),溶液显酸性则c(H+)>c(OH-),但是不能得出c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+),故D错误.
故选B.

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡移动,盐类水解,离子浓度的比较,质子守恒的应用,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于苯的叙述正确的是(  )
A.反应①为取代反应,有机产物的密度比水小
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃
D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳酸双键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.A、B、C、D四种元素是原子序数依次增大的短周期元素,其中B、C、D处于同一周期.A元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍;B元素的离子具有黄色的焰色反应;C的氢氧化物只能与盐酸反应,不与B的氢氧化物发生反应,C原子核中质子数和中子数相等.H2在D的单质中燃烧产生苍白色火焰.根据上术条件回答:
(1)元素C位于第三周期第ⅡA族,它的最高价氧化物的水化物化学式为Mg(OH)2
(2)A元素是氧,B元素是钠,D元素是氯.(写出元素名称)
(3)用电子式表示C与D形成之稳定化合物的形成过程
(4)D元素的单质有毒,可用B的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收,其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(5)比较A、B、C、D四种的离子的半径大小(用离子符号)Cl->O2->Na+>Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子.
请回答下列问题.
(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:①CH3COONa;②CH3COONa和CH3COOH; ③CH3COONa和NaOH.
(2)用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3)当该溶液中溶质为两种,且溶液呈碱性时,四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种):①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)、②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+);
(4)当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,则该溶液可能是C(填序号).
A.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关说法不正确的是(  )
A.相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越稳定
B.NH3和H3O+是等电子体,因此结构都是三角锥形
C.邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛,原因是前者存在分子内氢键后者存在分子间氢键
D.H3O+、HF2-和[Ag(NH32]+中均存在配位键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成,其中W的原子半径最小.
Ⅰ.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物质之一.
(1)将X、Y、Z的元素符号填在如图1所示元素周期表(局部)中的相应位置上.
(2)X与W元素可组成多种化合物,如:XW5、XW3 和X2W4等,用元素符号或化学式回答下列问题:
①写出X2W4的结构式:
②写出XW5的电子式:
③一定条件下,1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水,放出382.8kJ热量.该反应的热化学方程式为4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2 kJ•mol-1
Ⅱ.若Z是形成化合物种类最多的元素.
(4)该氮肥的名称是碳酸铵或碳酸氢铵(填一种).
(5)HR是含Z元素的一元酸.室温时,用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液时,溶液的pH变化情况如图2所示.其中,a点表示两种物质恰好完全反应.
①图2中x>7 (填“>”“<”或“=”).此时溶液 中离子浓度的关系正确的是c
a.c(Na+)=c(R-) 
b.c(Na+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-
c.c(R-)+c(OH-)-c(H+)=0.11mol•L-1
②室温时,HR的电离常数Ka=5.0×10-6(填数值).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值,类似pH.如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3.已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2O?H2CO3 H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-.如图为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后,达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图.
请回答下列问题:
(1)在pH=9时,H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为HCO3-
(2)pH<4时,溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是c(H+)增大后,H2CO3H++HCO3-平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度保持不变.
(3)已知M2CO3为难溶物,则其Ksp的表达式为Ksp=c2(M+)•c(CO32-);现欲将某溶液中的M+以碳酸盐(Ksp=1×10-12)的形式沉淀完全,则最后溶液中的CO32-的pC最大值为2(溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时,沉淀完全).

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6.汽车尾气中NO,是造成大气污染的物质之一,但NO又是工业生产硝酸的中间产物,另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能,下列有关NO的说法正确的是(  )
A.NO是一种红棕色气体,易溶于水
B.汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
C.工业生产硝酸的原料主要有NO和空气
D.由于NO在血管中的特殊作用,所以NO无毒

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.铊元素位于元素周期表第6周期ⅢA族.下面关于铊元素性质的说法不正确的是(  )
A.氢氧化铊是两性氢氧化物
B.在化合物中呈+3价
C.单质铊与同浓度的盐酸反应比铝剧烈
D.铊的还原性比铝的强

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