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    15．在25℃时，0.05mol/L Ba（OH）2溶液的PH=13，c（OH-）水=10-13mol/L．

    分析 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=2c（Ba（OH）2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据pH=-lgc（H+），结合c（H+）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$计算溶液的pH．

    解答 解：0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=2c（Ba（OH）2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，c（OH-）水=c（H+）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10-13mol/L，根据pH=-lgc（H+）=13，故答案为：13；10-13mol/L．

    点评 本题考查了pH的简单计算，明确氢氧化钡与氢氧根离子浓度的关系是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用所学有关知识填空．
    （1）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取   B．升华   C．结晶    D．分液   E．蒸馏   F．过滤
    ①提取碘水中的碘单质A；
    ②分离水和汽油的混合物D；
    ③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
    （2）选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出有关的离子方程式．
    ①CO（CO2）试剂NaOH，离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    ②FeSO4 （CuSO4） 试剂Fe，离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    A．HCN溶液的导电性比盐酸的弱B．1mol/LNaCN溶液呈碱性
    C．NaCN可以与盐酸反应D．1mol/LHCN溶液的pH约为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置C的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）装置D中的试剂为浓硫酸．
    （4）请指出该装置的不足之处缺少尾气处理装置； 如何改进应用NaOH溶液吸收多余的氯气．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写下列物质在水溶液里的电离方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；   NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．居民饮用水的质量必须符合国家标准，如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．看图后回答下列问题．
    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-═CO32-+H2O   请写出另一个属于复分解反应的离子方程式HCO3-+OH -=CO32-+H2O（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O）．
    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③
    ①只是物理过程         ②只是化学过程        ③是物理和化学过程
    FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是Fe（OH）3（写化学式）．
    （3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
    Fe2++O2+H+═Fe3++H2O
    上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为44.8L．
    （4）通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和调节溶液的酸度．
    （5）Cl2的作用是杀菌消毒．
    （6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是升温；bc过程与ab过程相比化学平衡常数不变．（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
    （1）用电子式表示Z与N形成化合物的过程．
    （2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应）．
    （3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为NaOH，B的化学式为NaHS．A、B之间反应的离子方程式为OH-+HS-=H2O+S2-．A中存在的化学键类型为：离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知反应：
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
    B．①的反应热为-221 kJ/mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-114.6 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

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