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(三选一)【化学与技术】
 I.自然界中,锰的主要矿石有软锰矿(主要成分MnO2)和菱锰矿(主要成分MnCO3),金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。
(1)火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行。该反应的化学方程式是_______________。   
 II. 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下:
已知:① 菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+。  
② 生成氢氧化物的pH如下表:
 ③ 有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp= -lgKsp)
(2)菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是____________________。
(3)MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+。该除杂过程的离子方程式是____________________________。     
(4)使用氨水的目的是调整pH值到__________(填pH范围,精确到小数点后1位数字)。在“浸出液”中加入硫化铵的目的是___________________。    
(5)电解槽中使用的是惰性电极板,电解反应方程式为____________________。
(1)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
(2)MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑ 
(3)MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2O
(4)2.8~7.6之间;作沉淀剂,生成NiS、CoS沉淀
(5)2MnSO+ 2H2O2H2SO4+O2↑+ 2Mn
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:北京模拟题 题型:填空题

(三选一)【化学与技术】
以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题,请根据已知信息问题
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)________。
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B.CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出,原子经济性高的是________反应(填反应类型)。
(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂,还可将废水中少量的S2-、NO2和CN等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN氧化成无毒气体的离子方程式______________,并说明该方法的优点____________________。
(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图:
活性炭的作用是_________________;O3消毒的优点是_______________。
A、B中放置的物质名称分别是:A____________B______________。

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科目:高中化学 来源:山西省模拟题 题型:填空题

(三选一)【化学与技术】
某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O) 制备化肥(NH4)2SO4,其工艺流程如图:
完成下列问题:
(1)写出该流程中制备(NH4)2SO4的化学方程式:_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的关系分别为____________。
A.足量的CO2,适量的NH3
B.足量的NH3,适量的CO2
C.适量的CO2,足量的NH3
D.少量的NH3,足量的CO2
(2)操作Ⅲ的名称为_______,在实验室进行该项操作,所需的玻璃仪器为______(从A~H中选择)。
A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.分液漏斗 E.普通漏斗 F.蒸馏烧瓶 G.玻璃棒 H.酒精灯
(3)操作Ⅳ中,必须的操作步骤是____。
A.蒸干 B.蒸发 C.蒸馏 D.冷却结晶 E.过滤 F.分液
该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________,其检验方法是________________
(4)物质的循环使用,能节约资源,上述流程中循环使用的物质是________(写分子式)。

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科目:高中化学 来源:江西省模拟题 题型:填空题

(三选一)【化学与技术】
氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。   
I.工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有:   
①方法一  直接氮化法:在1300~1400℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为__________________________。   
②方法二  化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl,与方法一相比,用此法制得的氮化硅纯度较高,其原因是__________________   
③方法三  Si(NH2)4热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________  (填分子式);然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式为_________。   
Ⅱ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:
已知:X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,Y与X在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色。
(1)原料B的主要成分是_____________(写名称)。
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式:_____________________。
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时,____(填“能”或 “不能”)用Cu作为阳极材料;写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式:
阳极:__________________;阴极:___________________。

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科目:高中化学 来源:湖北省模拟题 题型:填空题

(三选一)【化学与技术】
2011年8月12日,网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放,毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需____________。   
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是______________(至少答一点)。 
(3)加入H2O2的作用是__________________________,调节溶液的pH=8是为了除去_________离子。   
(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn+nNaR→MRn+nNa,被交换的的杂质离子是____________。
(5)还原过程发生以下反应(请配平):  _____Na2Cr2O7+_____SO2+____   ________ = ____ Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4
Ⅱ:工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(6)阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)__________。

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科目:高中化学 来源:福建省月考题 题型:填空题

(三选一)【化学与技术】
2011年8月12日,网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放,毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需____________。   
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是______________(至少答一点)。 
(3)加入H2O2的作用是__________________________,调节溶液的pH=8是为了除去_________离子。   
(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn+nNaR→MRn+nNa,被交换的的杂质离子是____________。
(5)还原过程发生以下反应(请配平):  _____Na2Cr2O7+_____SO2+____   ________ = ____ Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4
Ⅱ:工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(6)阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)__________。

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