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    18．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．下列说法或结论不成立的是（　　）
    A．当体系的体积不再发生变化，该反应已建立平衡
    B．达到平衡后向体系中充入少量He，平衡不移动
    C．增大水蒸气的用量可以提高碳粉的转化率
    D．若断裂1 molH-H键的同时断裂2molH-O键，则反应达到平衡

    分析 A、根据化学平衡状态的特征解答，因为是容积可变的密闭容器中，所以体系的体积不再发生变化，说明反应达平衡状态；
    B、密闭容器容积可变则充入He气，则容器的容积增大，各组分的浓度发生变化，平衡发生移动；
    C．增大水蒸气的浓度，平衡正向移动；
    D、l molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键．

    解答 解：A、因为是容积可变的密闭容器中，所以体系的体积不再发生变化，说明反应达平衡状态，故A不选；
    B、密闭容器容积可变则充入He气，则容器的容积增大，各组分的浓度发生变化，平衡发生移动，故B选；
    C、增大水蒸气的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，碳的转化率也增大，故C不选；
    D、l molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动原理的应用，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由大到小为（　　）
    A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）
    XY
    ZW Q
    A．钠与W可以形成离子化合物Na2W2
    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C．氧化物对应水化物的酸性：Q＞W
    D．固态XY2和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素．钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是（　　）
    A．门捷列夫能预测钋在地球上的分布B．钋在第七周期第ⅥA族
    C．钋的最外层电子数为6D．钋属于副族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    B．煤炭燃烧前经过脱硫处理可减少酸雨的产生
    C．燃料电池是一种高效、友好的发电装置，可将化学能完全转化为电能
    D．太阳能的利用，一般是将太阳辐射能先转化为热能、电能或化学能，再加以利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CO2    H2SB．C2H4    CH4C．C60   C2H4D．NH3    HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大．其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子价层电子中有两个未成对电子
    YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式）．
    （2）W在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其基态原子价电子的电子排布式为3d64s2．
    （3）Z2Y2的电子式为，请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）在XY2分子中X原子的杂化方式为sp，其分子的空间构型为直线形．氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
    实验
    序号    		金属
    质量/g    		金属
    状态    		c（H2SO4） mol/L实验
    温度/℃    		金属消失
    的时间/s
    10.10丝0.720250
    20.10丝1.020200
    30.10粉末1.020125
    40.10粉末1.03050
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    （2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越稀，反应速率越慢；
    ②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越快；
    ③实验3、4可得出的结论是温度越高，反应速率越快．
    （3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示． 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是B．
    A．v （OE）        B．v （EF）
    C．v （FG）        D．v （GH）
    ②1min内反应较慢的原因是：温度较低；一段时间后反应明显加快的原因是反应放热，使溶液的温度升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    B．Na放入水中，产生气体：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    C．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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