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    【题目】已知下列数据：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) 　　△H＝－3350kJ·mol－1

    2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) 　　　△H＝－544kJ·mol－1

    则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）

    A. ＋1403 kJ·mol－1 B. －859 kJ·mol－1

    C. －1718 kJ·mol－1 D. －2806kJ·mol－1

    【答案】B

    【解析】已知：①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H=-544kJmol-1，②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3350kJmol-1，据盖斯定律可得，②× -①×得：2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=(-3350kJmol-1)×-(-544kJmol-1)×=-859kJ/mol，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x A＋y Bz C

    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________；

    （2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；

    （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是______（填状态）；

    （4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。

    II、如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2mol Y，起始时，V（A）=V（B）= a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。达到平衡时，V（A）= 1.2a L。

    试回答：

    （1）A中X的转化率α(A)___________________________。

    （2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)

    （3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

    A. 该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0

    B. t℃时该反应的平衡常数K=6.25

    C. 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

    D. t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是

    A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2↑

    C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题

    （1）⑤和⑥两种元素的原子半径大小是⑤____⑥（填“<"或“>”）；

    （2）由①和②两种元素组成的最简单化合物的化学式是________；

    （3）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一 半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

    （1）XW4的空间构型为____，HWO的结构式为____，Z在元素周期表中的位置是____。

    （2）①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是____（填元素符号）。

    ②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是_________。（填化学式）。

    （3）W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释____________________。

    （4）①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________________。

    ②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式_________。

    （5）NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为____。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）

    A. SO2 和 SO3 共有 2 mol B. 放出热量197 kJ

    C. 生成 2 mol SO3 D. 含有氧原子共有3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是

    A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

    B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

    C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

    D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（ ）

    A. 气体X是氢气，电极E是阴极

    B. H+由左室进入右室，发生还原反应

    C. 该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程

    D. 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

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