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【题目】已知Ca3(PO4)2SiO2C高温共热可以反应得到CaSiO3P4蒸气和CO。反应如下:Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑

1)配平该反应方程式,并标出电子转移方向和数目_____

2)该反应中被还原的元素是___,氧化产物是______

3)每消耗24.0g碳时,有___个电子发生转移,生成P4__g

4)反应所得混合气体,折算成标况下,其气体密度为____g/L(保留两位小数)。

5)与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素,是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L

①写出NH4Cl的电子式____

②为除去废水中的NH4+,向103L该污水中加入0.1 mol/LNaOH溶液,发生如下反应:NH4++OH-=NH3+H2O,则理论上需要NaOH溶液的体积为___L(计算结果保留两位小数)。

【答案】 CO 4NA 24.8 1.64 33.64

【解析】

1)利用化合价升降法配平;

2)反应中氧化剂被还原,化合价降低;还原剂被氧化生成氧化产物;

3)根据氧化还原反应中得失电子守恒计算;

4)根据=m/V计算;

5)①NH4Cl为离子化合物,由铵根离子、氯离子构成;

②根据方程式计算。

1)反应中C的化合价由0价变为+2价,P的化合价由+5变为0价,生成P4,最少有4P参与反应,则最小公倍数为20,转移20个电子,则Ca3(PO4)2的系数为2P4系数为1CCO的系数为10,利用原子守恒,SiO2系数为6,方程式及电子转移方向为

2)反应中氧化剂被还原,化合价降低,则被还原的元素为;还原剂被氧化生成氧化产物,为CO

3)每消耗24.0g碳时,即2mol,转移4mol电子,生成0.2mol P4,即24.8g

4)每消耗24.0g碳时,生成2molCO0.2mol P4,混合气体的质量为56+24.8=80.8g,标况下的体积为2.222.4=49.28L,密度=80.8g/49.28L=1.64g/L

5)①NH4Cl为离子化合物,由铵根离子、氯离子构成,其电子式为

180 mg/L103L=180gnNH4Cl=180g/53.5g/mol=3.364mol,根据方程式,nNH4Cl= nNaOH=0.1 mol/LV,则V=33.64L

练习册系列答案
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1)若A为淡黄色固体,B为气体,F为非金属单质。

①写出E转变为C的化学方程式_____

B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑,反应的化学方程式为_____

2)若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

A的电子式为_____

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗,反应的离子方程式为_____

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A. T2n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小 为:c>b>a

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C. 达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

D. T2>T1,达到平衡时bd点的反应速率为vd>vb

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【题目】稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4+OH,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH)增大,应加入的物质或采取的措施是

①NH4Cl固体;硫酸;③NaOH固体;水;加热;加入少量MgSO4固体。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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A. 放电时,CH3OH 参与反应的电极为正极

B. 放电时,负极电极反应:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

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D. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小

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【题目】如图所示是25℃时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是

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C. 加入催化剂,增加了反应的热效应

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【题目】化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:

下列说法正确的是

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C. 可用FeCl3溶液鉴别YZ

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【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

ICO 还原NO 的脱硝反应:2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g) △H

1)已知:CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) △H1=226 kJ·mol-1

N2(g)2O2(g) 2NO2(g) △H2=68 kJ·mol-1

N2(g)O2(g) 2NO(g) △H3=183 kJ·mol-1

脱硝反应H=__________,有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________(写出两条)。

2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,对CONO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示,

若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为_________________;在n(NO)/n(CO)1的条件下,应控制最佳温度在____________左右。

CxHy()催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染,写出C2H6NO2发生反应的化学方程式:_________

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IIT ℃时,在刚性反应器中发生如下反应:CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g),化学反应速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)k 为化学反应速率常数。研究表明,该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示:

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2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母)。

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C.溶液中Cl的数目 D.溶液的密度

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②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示偏大、填B表示偏小,填C表示无影响)。

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________

II.转移浓溶液时操作不慎,有一滴液体溅出容量瓶________

III.定容摇匀后,发现液面低于刻度线________

IV.定容时,俯视读数,所得溶液的浓度________

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