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18.100℃时,将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)?2NO2 (g).下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是(  )
①烧瓶内气体的颜色不再加深
②N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等,
④NO2的物质的量浓度不变
⑤烧瓶内气体的质量不再变化
⑥烧瓶内气体的压强不再变化
⑦烧瓶内气体的密度不再变化
⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化.
A.①③④⑥⑧B.只有⑤C.只有③D.②⑤⑦

分析 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.

解答 解:①烧瓶内气体的颜色不再加深,说明二氧化氮的浓度不变,反应达平衡状态,故正确;
②只要反应发生就符合N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2,不能说明达平衡状态,故错误;
③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等,反应达平衡状态,故正确;
④NO2的物质的量浓度不变,正逆反应速率相等,反应达平衡状态,故正确;
⑤烧瓶内气体的质量一直不随时间的变化而变化,不能说明达平衡状态,故错误;
⑥烧瓶内气体的压强不再变化,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故正确;
⑦烧瓶内气体的密度不再变化,不能说明达平衡状态,故错误;
⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故正确;
故选D.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.

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