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    除去下表气体中的杂质(括号内为杂质气体)，将所选用的试剂编号填入下表中．①饱和NaCl溶液；②溶液；③浓溶液；④饱和石灰水；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦饱和溶液(试剂可重复使用)．

    答案：略
    解析：

    　　除杂质一般遵循三个原则是(1)不增加新杂质；(2)不减少被提纯的物质；(3)易分离．同时还要注意三个必须：(1)为保证杂质完全除去，除杂质试剂必须稍“过量”；(2)必须最后除去“过量”的试剂和从水溶液中出来的水蒸气；(3)必须选择除杂的最佳方案．

    　　虽然有较强的还原性，但＋4价S与浓中＋6价S之间无中间价态，所以可以用浓干燥；CO中混有的，不能用溶解度小的石灰水吸收，而应选择NaOH溶液；除去中的应选择饱和溶液，原因是不再与反应，但能与反应(比酸性强)．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．
    温度℃
    溶解度
    溶质   g/100g水    		 10 20 30 40 50 60 70
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
    NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
    实验步骤
    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，
    a
    a
    、
    b
    b
    ；③得到NaHCO3晶体．
    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    ．
    （2）“转化”的离子方程式是
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    ．
    （3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是
    水浴加热
    水浴加热
    ；为什么温度控制在30～35℃之间？
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
    ．
    （4）a，b处的操作分别是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    ．
    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    ．
    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是
    黄色变为橙色且半分钟不变
    黄色变为橙色且半分钟不变
    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    V2＞V1则含有NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：高一化学（通用各科奥林匹克ABC卷及解析） 题型：058

    需要除去下表气体A中的少量杂质B，可选用下列哪种试剂和仪器，将它们的序号填入表内：

    试剂：①小苏打悬浊液；②蒸馏水；③碳酸钠溶液；④烧碱溶液；⑤碱石灰；⑥浓硫酸；⑦铜丝网；⑧氧化铜．

    仪器：⑨洗气瓶；⑩干燥管；(11)硬质玻璃管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    除去下表气体中的杂质(括号内为杂质气体)，将所选用的试剂编号填入下表中．①饱和NaCl溶液；②溶液；③浓溶液；④饱和石灰水；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦饱和溶液(试剂可重复使用)．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

                温度℃

    溶解度

    溶质   g/100g水

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    37.8

    NH4HCO3

    15.8

    21.0

    27.0

     

     

     

     

    NaHCO3

    8.2

    9.6

    11.1

    12.7

    14.4

    16.4

     

    NH4Cl

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.2

    60.2

     

    实验步骤

    Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

    Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，  a    、   b   ；③得到NaHCO3晶体。

    Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。

    完成下列填空：

    （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                  。

    （2）“转化”的离子方程式是                                    。

    （3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是               ；为什么温度控制在30~35℃之间？                                       。

    （4）a、b处的操作分别是             、             。

    （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL。此时发生的反应为：CO32－ + H+ →HCO3－

    ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是                                  。

    ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是                    ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3                                                        。

     

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