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    20．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

    分析 A．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；
    B．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，硝酸将二价铁离子氧化生成三价铁离子；
    C．不符合反应客观事实，应生成氢氧化铝；
    D．NO2溶于水反应生成硝酸和一氧化氮．

    解答 解：A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故A错误；
    B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应生成铁离子和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故B正确；
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．NO2溶于水，离子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故D正确；
    故选：AC．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，掌握离子方程式的书写原则，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．从海水中提取溴的主要工艺流程有
    （1）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为单质溴：2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl
    （2）向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2═2HCl+Br2
    （3）蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化
    （4）向含有溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
    （5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质．
    正确的顺序是（　　）
    A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（3）（1）（4）（2）（5）C．（5）（1）（3）（2）（4）D．（5）（4）（3）（2）（1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号WRXYZ
    原子半径/nm0.0370.1540.0660.0700.077
    主要化合价+1+1-2-3、+5+2、+4
    试回答下列问题：
    （1）五种元素中原子半径最大的元素是Na（填元素符号），画出该元素的原子结构示意图：
    （2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4：3：2，则该化合物属离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是离子键、共价键．写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3•H2O
    （3）写出下列反应的化学方程式：Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于结构简式如图所示的有机物的叙述中不正确的是（　　）
    A．该有机物可以在一定条件下与HBr发生反应
    B．1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应
    C．该有机物在一定条件下可以发生消去反应
    D．1mol该有机物一足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A．制取粗硅B．用生石灰干燥氨气
    C．浓氨作制冷剂D．实验室中用棕色试剂瓶装浓HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学反应原理在生活和工业中应用广泛．
    （1）运用原电池原理除去银器表面的黑斑（Ag2S）．将银器置于盛有食盐水的铝制容器里，并原铝接触构成原电池，则Ag2S为正极（填“正极”或“负极”），负极电极反应式为Al-3e-=Al3+； 
    （2）运用电解原理电解精炼银．其工作理如图．
    ①该装置采用硝酸银溶液做介质，常加人硝酸酸化的原因是抑制银离子水解；
    ②若b电极有无色气体生成，并逐渐变为红棕色，则b电极反应式为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O；
    （3）运用沉淀溶解平衡原理除杂．
    已知Ksp（AggCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，$\sqrt{19}$=4.366                        
    ①在相同条件下，AgCl、Ag2CrO4在水中溶解度较小的物质是AgCl．
    ②向 0.001 mol•L-1 和 0.001 mol•L-1 KC1 混合液，逐滴滴加 0.01mol•L-1 AgNO3，
    溶液．当出现Ag2CrO4沉淀时，该溶液中Cl-浓度为4.13×10-6 mol•L-1．（忽略混合溶液反应前后体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．C02分子比例模型示意图：B．O原子核外电子轨道表示式：
    C．Ca2+电子排布式：ls22s23s23p6D．K原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体沸点：NO2  21℃；NO-152℃）

    （1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为E→D→F
    （2）反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化
    （3）确认气体中含NO的操作及现象是D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色
    （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3
    （5）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为$\frac{a}{4}$mol＜n＜$\frac{a}{2}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
    （2）画出⑨元素的原子结构示意图．②的氢化物含有化学键的类型是共价键，与②的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O（举一例、填化学式，下同）、离子是OH-．
    （3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
    （4）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度Na＞Mg＞Al（写出一种）．

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