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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:

时间/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L—1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法正确的是

A.500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1

B.T1温度下该反应达到平衡时,平衡混合物中NO2的体积分数为50%

C.达到平衡后,其他条件不变,将容器体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)>5.00mol·L—1

D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1<K2,则T1>T2

练习册系列答案
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①燃烧产物中水的质量为_________ g

②若原气体是单一气体,它的分子式为____________

(2)在100℃时,某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合,点燃后恰好完全反应,生成CO2与水蒸气体积为1:1.5 若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后,气体变为40ml?有机物的分子式为___________

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②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g),O2的平衡转化率如图所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2 (填“>”“<”或“=”);A、B、C三点的平衡常数大小关系为 (用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数)。

(2)生产硫酸过程中产生的尾气,可用氨水吸收,溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶质。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。

②己知:

NH3·H2O

H2SO3

电离平衡常数

1.7×10—5

Ka1=1.54×10—2

Ka2=1.02×10—7

NH4HSO3溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

③25℃时,相同物质的量的SO2与NH3溶于水,所得溶液中c(H+)—c(OH—)= (填序号)。

A.c(SO32—)—c(H2SO3)

B.c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)

C.c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)

D.(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)

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