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    4．用锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
    ①再加入30mL3mol/L盐酸　　 
    ②改用30mL6mol/L盐酸     
    ③改用粉末状锌
    ④适当升高温度     
    ⑤加入几滴CuSO4溶液．
    A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．②③④⑤

    分析 若要增大反应速率，可通过增大氢离子浓度、适当升高温度、增大锌表面积、构成原电池等都可以实现，以此来解答．

    解答 解：①再加入30mL3mol/L盐酸，氢离子浓度不变，反应速率不变；　　 
    ②改用30mL6mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快；     
    ③改用粉末状锌，增大接触面积，反应速率加快；
    ④适当升高温度，反应速率加快；     
    ⑤加入几滴CuSO4溶液，构成原电池，反应速率加快，
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握常见的影响速率的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重迁移应用能力的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    A．正反应速率与逆反应速率相等且为零
    B．A、B、C的浓度不再变化
    C．A、B、C的物质的量相等
    D．A、B、C的分子数目比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）PH=2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH5
    （2）PH=2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH范围2-5
    （3）PH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH9
    （4）PH=11的NH3•H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH范围9-11
    （5）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，所得溶液PH3.3
    （6）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液PH12.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案．
    【实验一】实验步骤如下：
    实验序号实验步骤
    ①向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
    ②将镁条投入1mol/L的稀盐酸中
    ③将铝条投入1mol/L的稀盐酸中
    （1）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的性质（或金属性与非金属性）的递变规律．
    （2）实验①的现象是生成浅黄色沉淀，反应的化学方程式是Cl2+Na2S=S↓+2NaCl．
    【实验二】为验证Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图．

    （3）试剂A是NaBr溶液；试剂B是氯水；试剂C是四氯化碳．
    （4）试剂C在实验中所起的作用是萃取生成的溴，使现象更明显，
    加入C振荡、静置后看到的现象是：液体分成两层，上层接近无色、下层为橙色．
    以上反应可以证明Cl2的非金属性强于（填“强于”或“弱于”）Br2的非金属性，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素．A和C同主族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；
    （3）D在周期表的位置为第三周期ⅤA族
    （4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，该化合物溶于水，显酸性（填“酸”、“碱”、“中”）原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）；
    （5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为PCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）?

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞
    a，滴加浓盐酸?
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变
    为黄色时，夹紧弹簧夹?
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为
    棕红色时，关闭活塞a?
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是?
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝?
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-?
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰?
    （6）氯?溴?碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．LED产品的使用为城市增添色彩．图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．P-型半导体连接的是电池负极
    B．b处为电池正极，发生了还原反应
    C．a处通入氢气，发生还原反应
    D．该装置中只涉及两种形式的能量转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）
    A．常温下都不可用铝制容器贮存
    B．常温下都能与铜较快反应
    C．露置于空气中，溶液浓度均降低
    D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（　　）
    A．CaCl2和Na2SB．Na2O和H2OC．CO2和NaClD．HCl和NaOH

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