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    1．取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，加滴加边振荡，会出现一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
    ③最后溶液颜色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用离子方程式表示）．
    ④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象①②（写序号）．

    分析 ②Fe（OH）3胶体能与碘化氢发生中和反应；
    ③Fe3+和I-发生氧化还原反应生成碘单质；
    ④HCl中有氢离子能使其聚沉然后溶解．

    解答 解：②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HI溶解所致，此反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
    ③Fe3+和I-发生氧化还原反应，生成的I2所致，离子反应为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
    ④HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe（OH）3胶粒聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I-成I2，而HCl只能使其聚沉然后溶解，
    故答案为：①②．

    点评 本题考查胶体的性质和离子方程式的书写，题目难度不大，注意HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe（OH）3胶粒聚沉，H+使其溶解，④为易错点．

    练习册系列答案
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    11．下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）
    A．金属氧化物都是碱性氧化物
    B．与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物
    C．酸性氧化物都可以与强碱反应
    D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

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    12．如图所示，在一烧杯中盛有NaHSO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）2溶液至Ba（OH）2过量．试回答：
    （1）在此实验过程中，观察到的实验现象有：①产生白色沉淀；②小球下沉至烧杯底部．
    （2）写出实验过程中反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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    9．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B、49g C，还有D生成．已知D的相对分子质量为106，则生成的D有（　　）
    A．0.25molB．0.275molC．0.5molD．1mol

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    16．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）
    A．刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃
    B．用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污
    C．在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬
    D．可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知下列热化学方程式：
    $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ•mol-1
    CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
    则CH4的燃烧热为（　　）
    A．445.15 kJ•mol-1B．607.3 kJ•mol-1C．890.3 kJ•mol-1D．802.3 kJ•mol-1

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    10．下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是（　　）
    A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
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    A．x+nB．x-nC．nD．n+2

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