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    【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是

    ①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6③C7H8与C6H12④HCOOCH3与CH3COOH

    A. ①③④ B. ①②③④ C. ①④ D. ①②④

    【答案】B

    【解析】试题分析：有机物燃烧的方程式为CnHmOz＋（n＋m/4—z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以在有机物物质的量相等的条件下消耗氧气的多少只与（n＋m/4—z/2）有关系，（n＋m/4—z/2）越大消耗的氧气越多。则根据有机物的分子式可知①中分别是2.5、2.5，②中分别是6、6，③中分别是9、9，④中分别是2、2，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

    铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：

    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①铜元素位于周期表_________区；Cu+的基态价电子排布图_________；NH4CuSO3中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（元素符号表示）。

    ②SO42-中心原子的杂化方式为_________，SO32-的价层电子互斥模型为_________。

    （2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式_________。

    （3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

    ①下列说法正确的是_________。

    a．因NH3和H2O都为极性分子，且它们还存在分子内氢键，所以氨气极易溶于水

    b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

    c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

    d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

    ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________。

    （4）下图所示为金属铜的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则晶胞中铜原子的配位数为_________，用含有a、ρ的代数式表示的阿伏加德罗常数为：_________ mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

    A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

    B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

    C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

    D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    冰水混合物

    硫酸

    干冰

    B

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氯化铜

    二氧化硫

    C

    胆矾

    盐酸

    铁

    碳酸钙

    D

    胆矾

    食盐水

    氧化铝

    碳酸钠


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　　)

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    把SO2通入紫色石蕊试液中

    紫色褪去

    SO2具有漂白性

    B

    把浓硫酸滴到pH试纸上

    试纸变红

    浓硫酸具有酸性

    C

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变浅

    反应2NO2

    N2O4的ΔH<0

    D

    向AgCl沉淀中滴加KI溶液

    白色沉淀

    变为黄色

    溶度积:AgI比

    AgCl更小

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：

    4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2

    【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    （1）鼓入空气的作用是__________________________________________。

    （2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______________（用化学方程式表示）。

    H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式： 。

    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为__________（列出表达式即可）。

    【实验二】：测定铁元素的含量

    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。

    （6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    25.00

    25.03

    20.00

    24.97

    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有短周期X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．其中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

    A. 原素Z、W的简单离子的电子层结构不同

    B. Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成盐且显碱性

    C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

    D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )

    A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键

    B. 元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

    C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强

    D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是

    A. HA为一元强酸

    B. MOH为一元弱碱

    C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

    D. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 mol·L－１

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