Question

10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）小组同学在实验时，当打开A的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液体未流下，其原因可能是分液漏斗上边的活塞未打开或者是其凹槽未对准漏斗上口的小孔．
（2）配平装置E中反应的化学化学方程式：1MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）A、E均开始反应，当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时，停止反应通气．取下B、D两个试管，分别加热，出现的现象是B中溶液变成红色，D中溶液颜色无变化．
（4）当小组同学将SO₂和Cl₂按体积比1：1，同时通入到品红溶液时，观察到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 （1）依据分液漏斗使用方法解答：使用分液漏斗时应使分液漏斗上边的活塞打开或者是其凹槽对准漏斗上口的小孔，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
（2）分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
（3）SO₂的漂白具有可逆性；次氯酸漂白不具有可逆性；
（4）二氧化硫与氯气等物质的量反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性．

解答 解：（1）使用分液漏斗时应使分液漏斗上边的活塞打开或者是其凹槽对准漏斗上口的小孔，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
故答案为：分液漏斗上边的活塞未打开或者是其凹槽未对准漏斗上口的小孔；
（2）反应中二氧化锰中锰元素从+4价降为氯化锰中+2价，部分氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价，要使氧化还原反应得失电子守恒，则二氧化锰系数为1，氯气系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式为：；
故答案为：MnO₂+4 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 1MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
故答案为：1；4；1；Cl₂↑；2H₂O；
（3）SO₂的漂白具有可逆性；次氯酸漂白不具有可逆性，所以看到现象为：B中溶液变成红色，D中溶液颜色无变化；
故答案为：B中溶液变成红色，D中溶液颜色无变化；
（4）二氧化硫与氯气等物质的量反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性，化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

点评 本题考查了氯气和二氧化硫的漂白性质，注意掌握氯气和二氧化硫性质，注意二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别，题目难度中等．