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    【题目】1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区(沸点77 K)的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O(临界温度93 K)，推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。

    回答下列问题：

    （1）铌Nb位于第五周期，Nb的外围电子排布式为4d45s1，Nb位于_______族

    （2）下列关于Ge元素叙述正确的是______(从下列选项中选择)

    A．Ge晶体属于准金属，且为共价晶体 B．Ge属于p区的过渡金属

    C．Ge的第一电离能比As、Se均要小 D．Ge的电负性比C大

    （3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是______________

    （4）NH3也常作致冷剂，其键角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，NH3的沸点(239.6 K)高于N2沸点的主要原因是___________________________

    （5）图示材料的理想化学式(无空位时)为___________________，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为_______

    （6）金属铜属于面心立方最密堆积，其晶胞中Cu原子的最近距离为a cm，金属铜的晶体密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则铜的相对原子质量为________ (只含一个系数，用a、ρ、NA表示)。

    【答案】VBA Csp3小于NH3分子间有氢键，N2分子间无氢键，致使NH3的沸点更高Ba2YCu3O9+11/3a3ρNA或0.707a3ρNA

    【解析】

    （1）铌Nb位于第五周期，Nb的外围电子排布式为4d45s1，在周期表的ds区，第5轨道上有电子所以位于第五周期，4d 上有4个电子和5s上有一个电子所以是在VB族；（2）A．Ge位于元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，晶体属于准金属，且为共价晶体，选项A正确；B．Ge属于p区，但不属于过渡金属，选项B错误；C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，则第一电离能As>Se>Ge，选项C正确；D．同主族从上到下非金属性减弱电负性减弱，则Ge的电负性比C小，选项D错误。答案选AC；（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的价层电子对是4，其杂化方式是sp3；（4）NH3也常作致冷剂，其分子构型是三角锥形，其键角小于109°28′，NH3的沸点(239.6 K)高于N2沸点的主要原因是NH3分子间有氢键，N2分子间无氢键，致使NH3的沸点更高；（5）晶胞内部含有2个钡原子、1个Y原子，棱上含有8个铜原子、20个O原子，顶点含有8个铜原子，面心含有8个O原子，共3个铜原子、9个O原子，图示材料的理想化学式(无空位时)为Ba2YCu3O9，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为；（6）金属铜属于面心立方最密堆积，其晶胞中含有4个铜原子，Cu原子的最近距离为a cm，则晶胞边长为，金属铜的晶体密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则有，故铜的相对原子质量为a3ρNA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c（B）未画出。

    下列说法不正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. B在t0~t1阶段的转化率为60%

    C. t4~t5阶段改变的条件为减小压强

    D. 此温度下该反应的化学平衡常数K=0.84

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。

    请回答下列问题：

    （1）写出X的化学式__________；

    （2）写出C的原子结构示意图___________；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号___________。

    （3）C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为___________；并写出相应的化学方程式___________。

    （4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    解释或结论

    A

    将充满NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变深

    反应2NO2 N2O4 的＜0

    B

    将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡

    下层分别呈无色和紫红色

    还原性:I-＞Br-＞Fe2+

    C

    某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水

    有白色沉淀出现

    该钾盐是碳酸钾

    D

    将碳酸氢铵受热分解产生的气体通入某溶液

    溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失

    该溶液是氢氧化钙溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。

    （1） 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，既可提高燃烧效率，又能得到较纯的CO2，以便于被处理。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ⅰ．CaSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－189.2 kJ·mol-1

    ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　 ΔH2＝＋210.5 kJ·mol-1

    ⅲ．CO(g)== C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol-1

    反应2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________

    （2）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反应速率为v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反应速率为v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆为速率常数。在2500 K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1，K逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为________(保留小数点后一位小数)。

    （3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间(min)

    浓度(mol·L-1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________________________________；

    ②30 min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是____(选填字母)；

    a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

    （4）利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极室排出的溶液吸收NO2。与电源b极连接的电极的电极反应式为____________________________________。

    （5）NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小，分析可能的原因________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。

    （2）该反应为__________反应（“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    ①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

    ②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA

    ③1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体中含电子数目为NA

    ④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

    ⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA

    ⑥1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA

    ⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA

    ⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA

    A. ①②④⑥ B. ②③⑥⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体

    HX放出的氢气多且反应速率快

    酸的强弱：HX＜HY

    B

    向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4

    先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

    溶度积(Ksp)：ZnS>CuS

    C

    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体

    溶液颜色变浅

    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动

    D

    常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH

    pH：NaA＞NaB

    常温下酸性：HA﹤HB

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Fe和Fe2O3组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求：

    (1)原混合物中Fe2O3的质量分别为______，Fe的质量为________。

    (2)原盐酸的物质的量浓度____________。

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