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    9．请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量
    B．H与O反应生成1mol H2O放出930 kJ热量
    C．2 mol H的能量小于1mol H2的能量
    D．H结合成H2放出436 kJ的热量

    分析 依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol，据此分析．

    解答 解：A、据反应方程式H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol可知，分解1mol水需要吸收245KJ的能量，故A错误；
    B、据图示可知2H与O生成1mol水时放热930KJ，故B正确；
    C、1molH2生成2molH吸收436KJ能量，2molH的能量比1molH2能量高，故C错误；
    D、1molH2生成2molH吸收436KJ能量，反之，2molH结合生成1molH2放出436KJ能量，但此题为说明物质的量关系，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查了反应的热效应的计算依据和判断方法，反应的实质是拆化学键吸收热量，形成化学键放出热量，主要是依据化学键的键能来计算判断吸热反应和放热反应，关键是反应的热效应的计算是用反应物的键能之和减去生成物的键能之和．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，写出A中发生反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3；
    （2）试管C中苯的作用是除去溴，反应开始后，D中看到的现象是D管中石蕊试液变红，液面上有白雾
    （3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾
    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DE（填字母）．
    （5）改进后的实验除：①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：环保，不会污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．32gO2和32gO3的质子数均为16NA
    B．23gNa与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NA
    C．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA
    D．2 L1mol•L-1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物．在一定条件下能发生如下转化．

    请回答下列问题：
    （1）A分子中的官能团是羧基、碳碳双键、羟基．
    （2）E→M的反应类型为加聚反应；B→C的反应类型为加成反应．
    （3）高分子化合物M的结构简式是．
    （4）写出A→B反应的化学方程式：．
    （5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有3种．
    ①苯环上只有两个取代基           ②能发生银镜反应
    ③能与碳酸氢钠溶液反应           ④能与氯化铁溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（　　）
    A．1个乙分子中含有3个A原子B．该反应类型是分解反应
    C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化不符合图中曲线的是（　　）
    XY
    A再加入AB的转化率
    B降低温度混合气体的密度
    C增大压强A的转化率
    D升高温度混合气体的平均摩尔质量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．则下列说法正确的是（　　）
    A．.电池工作时，MnO2发生还原反应
    B．.电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
    C．.电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
    D．电池工作时，K+移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

    （1）写出A的分子式C11H14O2．
    （2）1molB与溴水充分反应，需消耗4mol单质溴．
    （3）写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式：+5H2$\stackrel{一定条件下}{→}$．
    （4）已知： 写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式．
    （5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：．

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