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    下列说法不正确的是（　　）
    A、CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质
    B、自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
    C、碱性氧化物一定是金属氧化物
    D、减少化石燃料的燃烧，是缓解大气“温室效应”的有效措施
    考点：强电解质和弱电解质的概念,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氯气的化学性质,常见的生活环境的污染及治理
    专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
    分析：A、CaCl2在熔融状态下可导电，CaCl2是强电解质；
    B、氯气是有毒的气体；
    C、碱性氧化物一定是金属氧化物；
    D、减少化石燃料的燃烧，是缓解大气“温室效应”的有效措施．
    解答： 解：A、CaCl2属于离子化合物，在熔融状态下可导电，CaCl2是强电解质，故A正确；
    B、自来水可用氯气来杀菌消毒，是氯气和水反应生成强氧化性物质，氯气是有毒的气体，故B错误；
    C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C正确；
    D、化石燃料的燃烧是造成温室效应的首害，减少化石燃料的燃烧是缓解大气“温室效应”的有效措施，故D正确．
    故选：B．
    点评：本题考查了中学常见化学基本概念问题，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于离子检验的和气体除杂方法正确的是（　　）
    A、CO2中含混有HCl气体，可用饱和氯化钠溶液除杂
    B、某溶液
    +稀硫酸
    生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-
    C、CO2中含混有SO2气体，可用饱和碳酸钠溶液除杂
    D、某溶液
    +NaOH溶液
    生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径．
    （1）实验1：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象．试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）实验2：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气．该氧化还原反应的氧化剂是
     
    ；其化学反应方程式为：
     
    ．
    （3）实验3：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　） 
    选项实验现象结论
    A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性
    B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性
    C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性
    DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=3的盐酸与pH=3的NH4Cl溶液，其中由水电离出的H+浓度分别为C1和C2，则C1和C2大小关系是（　　）
    A、C1=C2
    B、8C1=C2
    C、C1=108C2
    D、C1=10-8C2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列化学反应的热现象，不正确的说法是（　　）
    A、有些放热反应发生时需要加热
    B、化学反应一定既有物质变化又有能量变化
    C、吸热反应都需要加热后才能发生
    D、化学反应热效应数值与反应物质多少有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中△H小于零的是（　　）
    A、碳酸氢钠受热分解
    B、氯化铵分解得氨气
    C、碳酸钙分解得二氧化碳
    D、实验室制备氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）比较△H1，△H2，△H3，△H4的大小
     

    （2）上述反应中属于放热的是
     

    （3）H2的燃烧热为
     
    ，
    （4）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
     

    （5）CO燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁有可变化合价，将14.4克FeC2O4（草酸亚铁）隔绝空气加热使之分解，最终可得7.6克铁的氧化物，则该铁的氧化物的组成可能是（　　）
    A、FeO
    B、Fe3O4
    C、FeO?Fe3O4
    D、Fe2O3

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