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    17．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2B．C．ClCH=CHCHOD．CH≡C-COOH

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，碳碳单键可以旋转，其它有机物可在此基础上进行判断．

    解答 解：A．CH2=CH-CH=CH2相当于两个碳碳双键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都有可能处于同一平面，故A错误；
    B．分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故B正确；
    C．ClCH=CHCHO中含有烯烃结构，相当于-Cl和-CHO分别取代了乙烯中的2个H原子，且-CHO为平面结构，故所有原子可以共平面，故C错误；
    D．羧基中羟基上的氢原子与其他原子不在同一平面内，CH≡C-COOH中所有原子不可能同时存在于同一平面上，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）
    A．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
    B．反应后溶液中c（NO3-）=0.85 mol/L
    C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
    D．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图1：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
    ②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-20；Ksp（PbS）=2.4×10-28
    （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是edcf（填写序号）．
    a．蒸馏  b．灼烧  c．过滤  d．冷却结晶  e．加热蒸发  f．洗涤干燥
    （3）自来水厂也可用ClO2消毒杀菌，处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液进行滴定，发生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反应．
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示；请回答：
    ①操作Ⅱ滴定终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不变色．
    ②在操作Ⅱ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml，则水样中ClO2的浓度为0.54mg/L．
    （4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．
    下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸HClO2HFHCNH2S
    Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）（用化学式表示）；体积相等，物质的浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者”“相等”或“后者大”）．
    ②Na2S是常用的沉淀剂，某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时，此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．食盐、稀醋酸和蔗糖都是电解质
    B．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
    C．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
    D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列反应的化学方程式（不可写离子方程式）
    （1）葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液（含氢氧化钠）加热反应CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$→_{△}^{NaOH}$Cu2O↓+2H2O+CH2OH（CHOH）4COOH；
    （2）2-溴丙烷和NaOH乙醇溶液共热CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）利用原电池原理做如下实验：将一块白铁（镀锌）和一块马口铁（镀锡）上用小刀各划一道刻痕，露出里面的铁，向刻痕上各滴一滴NaCl溶液后，再各滴一滴K3[Fe（CN）6]溶液，放置在空气中，约10分钟观察到有一刻痕变蓝色．回答下列问题：
    ①白铁中铁作原电池的正极，该极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-；
    ②刻痕变蓝的是马口铁（填“白铁”还是“马口铁”），致使刻痕变蓝的离子反应的方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    ③画出在铁上镀锌时的装置示意图．（注意标出电极、电解质溶液等）
    （2）利用电解原理制取氢氧化亚铁，通常用铁和石墨作电极，应将铁接直流电源的正极，电解质溶液可用下列中的AB（填序号），并在电解质溶液上覆盖一层植物油，能在较长时间观察到白色沉淀．
    A．NaCl溶液     B． Na2SO4溶液    C． CuSO4溶液   D．稀H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
    A．漂白粉漂白织物B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．明矾净化水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．反应A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）
    （1）升温增大．
    （2）增大压强增大．
    （3）增大容器容积减小．
    （4）加正催化剂增大．
    （5）加入B不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
    D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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