Question

2．（1）下列物质：①NaCl  ②Ba（OH）₂  ③CH₃COOH  ④H₂SO₄  ⑤CH₃CH₂OH   ⑥H₂O
⑤是非电解质；①②④是强电解质；③⑥是弱电解质．
（2）25℃时，浓度为0.10mol•L^-1的氨水显碱性的原因（用电离方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；向氨水中通入HCl，氨水的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质；
（2）25℃时，NH₃•H₂O电离出NH₄⁺和OH^-而导致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性；向氨水中通入HCl，发生中和反应，溶液中c（OH^-）减小从而促进一水合氨电离，溶液碱性减弱，据此分析解答．

解答 解：（1）①NaCl在水溶液里或熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
②Ba（OH）₂ 在水溶液里或熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
③CH₃COOH 在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，属于弱电解质；
④H₂SO₄ 在水溶液里能完全电离，属于强电解质；
⑤乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
⑥水能部分电离出自由移动的离子而导电，属于弱电解质；
所以属于强电解质的是①②④；
属于弱电解质的是③⑥；
属于非电解质的是⑤．
故答案为：①②④；③⑥；⑤；
（2）25℃时，NH₃•H₂O电离出NH₄⁺和OH^-而导致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液呈碱性，电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；向氨水中通入HCl，发生中和反应，溶液中c（OH^-）减小从而促进一水合氨电离，溶液碱性减弱，溶液中c（OH^-）降低，溶液的pH减小，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；增大；减小．

点评 本题考查了电解质和非电解质，强电解质，弱电解质的判断以及弱电解质的电离，题目难度不大，把握电解质、非电解质的概念，判断电解质强弱的依据是解题的关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．