Question

16．完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断．
（1）各取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）各取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3．

Answer 1

分析 题中涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，相同条件下气体的体积比等于物质的量比，结合反应及电子守恒计算．

解答 解：涉及反应有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
（1）盐酸足量，则金属均完全反应，相同条件下生成氢气的物质的量比等于体积比，由电子守恒可知，体积比为$\frac{\frac{w}{23}×（1-0）}{2}$：$\frac{\frac{w×}{24}×（2-0）}{2}$：$\frac{\frac{w}{27}×（3-0）}{2}$=$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，故答案为：$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$；
（2）盐酸足量，则金属均完全反应，相同条件下生成氢气的物质的量比等于体积比，由电子守恒可知，体积比为0.1mol：0.1mol×（2-0）：0.1mol×（3-0）=1：2：3，故答案为：1：2：3．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．