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    下列叙述不正确的是（　　）
    A、根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法
    B、CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
    C、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
    D、根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
    考点：金属冶炼的一般原理,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,离子反应发生的条件
    专题：原子组成与结构专题,金属概论与碱元素
    分析：A．根据金属的活泼性与冶炼方法分析；
    B．CaCl2、MgCl2晶体易吸收空气中的水蒸气；
    C．元素的相对原子质量不等于该元素原子的质量数；
    D．根据复分解反应的条件分析；
    解答： 解：A．金属的活泼性很强的金属一般用电解法冶炼，较活泼的用热还原法冶炼，不活泼的用热分解法冶炼，所以根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法，故A正确；
    B．CaCl2、MgCl2晶体易吸收空气中的水蒸气，在晶体表面形成水溶液，故B正确；
    C．元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量乘以其在自然界中的丰度之和，故C错误；
    D．复分解反应的条件之一是有沉淀生成，所以根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了金属的冶炼、晶体的潮解、元素相对原子质量的求算、复分解条件等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    冬青油在医疗中常用于消炎、镇痛．
    Ⅰ．冬青油的有关性质如下：
    冬青油为无色透明油状液体，相对分子质量为152．密度为1.184g?cm-3，沸点223.3℃，熔点-86℃．微溶于水，易溶于有机溶剂．露置在空气中则易缓慢变色．
    Ⅱ．由水杨酸和甲醇在浓硫酸存在条件下反应制得冬青油的反应如图1为：

    某学校的实验探究小组利用如图2装置制备冬青油．
    实验操作步骤如下：
    ①将三颈烧瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；
    ②用天平称取6.9g水杨酸，用量筒分别量取30mL（约24g）甲醇，6mL浓硫酸，然后将3种试剂分别加入已干燥的三颈烧瓶中，组装好实验装置后置于磁力搅拌加热器上加热；
    ③加热到85～95℃，在甲醇回流状态下反应1.5h．反应结束后将盛有混合物的烧瓶置于冷水浴中冷却，然后再将冷却后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入50mL5%NaHCO3溶液和30mL水，充分震荡，静置，分层；
    ④弃去水层，将有机层注入干燥的锥形瓶中，加入适量无水氯化钙；
    ⑤将步骤④所得的产品蒸馏，收集221～224℃的馏分，称得产物质量为6.8g．
    试回答下列问题：
    （1）本实验中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）装置中仪器a的名称是
     
    ；水应该从
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）处流入．仪器b的适宜规格为
     
    （填序号）．
    ①50℃②150℃③300℃
    （3）加入NaHCO3溶液的目的是
     
    ；加入水震荡分层后，冬青油的粗产品在
     
    （填“上”或“下”）层．
    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并
     
    ；在本实验分离过程中，水层应该从分液漏斗的
     
    填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）本次实验冬青油的产率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是（　　）
    A、Cu（NO3）2
    B、K2SO4
    C、HCl
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是
     
    ，所发生反应的化学方程式是
     

    （2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①
     
    ，②
     
    ．将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是
     

    A．有气体生成                     
    B．钠融化成小球并在液面上游动
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成    
    D．溶液变浑浊
    （3）钠与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若将1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：
    ①生成的气体在标准状况下的体积；
     

    ②反应后所得溶液的物质的量浓度．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，NaCl稀溶液中C（H+）为1×10-6 mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、该溶液中C（H+）≠C（OH-）
    B、100℃时，Na2CO3溶液中KW=1×10-14
    C、100℃时，0.1 mol?L-1NaOH溶液pH=11
    D、100℃时，0.1 mol?L-1H2SO4溶液中，水电离产生C（H+）=1.0×10-11mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声．下列不属于节能减排的是（　　）
    A、分类回收垃圾
    B、举行地球一小时熄灯活动
    C、大力发展火力发电厂
    D、大规模开展植树造林、退耕还林还草等工作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（　　）
    A、OH-Ba2+NO3-K+
    B、Na+  SO42-  Cu2+  Cl-
    C、HCO3-  Cl-  Na+  Ba2+
    D、Fe3+  Al3+  I-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）
    A、溶液中c（H+）=c（Cl-）
    B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
    C、由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍
    D、与等体积O．01 mol?L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于
    14
    3
    ．由此可确定A为
     
    ，B为
     
    ，其理由是
     
    ．
    若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为
     
    ，A在混合气体中的体积分数为
     
    ．

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