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    10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g ）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．电极a为电池的正极
    B．电极 b 上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
    C．该装置是一种将热能转化为电能的装置
    D．H+经质子膜进入a极区

    分析 根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，据此分析解答．

    解答 解：A．由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；
    B．正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；
    C．该电池为原电池，该装置将化学能转化为电能，电池内部几乎不放出能量，故C错误；
    D．原电池中阳离子向正极移动，则 H+经质子膜进入b极区，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；  若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3E中盛有NaOH 溶液．
    （2）若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）AC，则可以看到白色沉淀产生．
    A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出B、D元素的名称：B氧，D铝．
    （2）画出C元素的离子结构示意图．
    （3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．
    （4）A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，所含的化学键类型为离子键、共价键．
    （5）A、E形成化合物的结构式为H-S-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构
    B．可以用分液漏斗分离苯和硝基苯
    C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得
    D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
    2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
    MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．
    （2）与CO互为等电子体的离子为CN-（或NO+、C22-）（填化学式）．
    （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有CO2．
    （4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于分子（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为）[Co（NH3）5SO4]Br．
    （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物． 请根据以上情况，回答下列问题：
    （1）E元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 64s2．
    （2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl． （用元素符号表示）
    （3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是第VA族元素的氢化物中NH3分子间具有氢键，而AsH3分子的相对分子质量比 PH3分子的大．
    （4）化合物BD3的分子中，原子B的杂化轨道是其sp3杂化，分子空间构型是三角锥形．
    （5）E 的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂． 据此可判断E（CO）5的晶体类型为分子晶体．金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
    A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L
    B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka（电离平衡常数）为2×10-5
    C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
    D．滴定终点时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应3H2+N2$?_{催化剂}^{高温，高压}$2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率
    B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
    C．增大N2的浓度能加快反应速率
    D．平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CO2与一定量的Na2O2反应转移的电子数目一定为0.1NA
    B．C2H2、H2O2、Na2O2的最简式都可以用AB的形式表示
    C．50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    D．2.0 gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

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