Question

发射卫星用N₂H₄作燃料，NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，

已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣534kJ/mol

试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式　　．

Answer 1

考点：

热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

依据热化学方程式的意义和盖斯定律的内容通过合并计算得到热化学方程式．

解答：

解：①N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol

②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣534kJ/mol

依据盖斯定律：②×2﹣①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol；

故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol．

点评：

本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单．