练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
    B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
    C．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
    D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液

    分析 A．上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从下口放出；
    B．容量瓶无需烘干；
    C．量筒只能精确到0.1L，注意量程与量取体积相近；
    D．检验硫酸根离子时，先加入稀盐酸排除干扰，然后加入氯化钡溶液检验硫酸根离子．

    解答 解：A．分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A正确；
    B．容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；
    C．量筒只能精确到0.1L，且量程与量取体积相近，用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液，故C正确；
    D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸排除干扰，然后再加入BaCl2溶液，该方法合理，能够达到实验目的，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制以及计量仪器的使用等，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有14g乙烯和丙烯的混合气体．下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下混合气体的体积为22.4L
    B．完全燃烧生成44g CO2
    C．混合气体中氢原子个数为2NA
    D．完全燃烧转移的电子数为3mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）
    A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
    B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
    C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
    D．NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl-，所以NH4Cl是盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）2molCO（NH2）2（尿素）中所含氧原子数跟36gH2O所含氧原子个数相等．
    （2）8.8gCO2中含4.4mole-．
    （3）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4．
    （4）在标准状况下，6.8gPH3与标准状况下3.36LCH4含有相同数目的H原子．
    （5）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则R的摩尔质量为32g/mol．
    （6）欲用Na2CO3•10H2O晶体配制950ml0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，配制该溶液应选用1000ml容量瓶，用托盘天平称取28.6gNa2CO3•10H2O晶体．
    （7）将10.0ml3.00mol•L-1的盐酸与10.0ml1.00mol•L-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是2.50mol•L-1．（设混合后溶液的体积不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知ABCDEF六种元素，核电荷数依次增大，A的阳离子是一个质子，C的核电葆数是A、B两者之和，B的单质是空气中含量最大的成分，D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，E原子得到一个电子成为8电子稳定结构，F原子前两个电子层电子数之和是其电子总数的一半．
    请回答：
    （1）BA3为极性分子（选填极性、非极性），为三角锥形空间构型，其电子式为．
    （2）ABE形成的化合物在固态时为离子晶体，其中含的化学键类型有共价键、离子键（选填极性键、非极性键、离子键）
    （3）用电子式表示F和E的化合物的形成过程．
    （4）若C、D可按1：1化合生成离子化合物X，X为Na2O2（填化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．22gNaHCO3和NaOH的混合物在密闭容器中加热到500℃使其充分反应后排出气体，然后冷却至常温，称得其质量变为20.2g，则下列说法正确的是（　　）
    A．反应后剩余固体为碳酸钠B．排出气体为CO2和水蒸气
    C．NaOH的质量为13.6gD．NaHCO3的质量为18g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
    B．O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化
    C．1H  2H  3H互为同位素，其性质相似
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学在工业上的应用十分广泛．请回答下列问题：
    （1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是石灰石（填名称），写出工厂生产玻璃涉及的化学反应方程式SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaSiO3、SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3
    （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）
    （3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO  由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：
    称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．
    ①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    ②该样品中的A1N的质量分数为61.5%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA
    B．2L0.5mol•L-1亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
    C．0.5molCH5+中含有的电子数目为5NA
    D．常温下，1L0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液中水电离的OH-个数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案