Question

13．下列叙述中不正确的是 （　　）

• A． 卤素单质的颜色按Cl₂、Br₂、I₂的顺序逐渐变深
• B． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐增强
• C． 氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大
• D． 氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华

Answer 1

分析 元素周期表中，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，卤素单质Cl₂、Br₂、I₂的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，其中氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华，以此解答该题．

解答 解：A．卤素单质Cl₂、Br₂、I₂的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，故A正确；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；
C．同主族元素从上到下原子、离子半径逐渐增大，则氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大，故C正确；
D．氯气常温下为气体，易液化，溴单质常温下为液体，易挥发，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了卤素单质氧化性、密度、颜色、氢化物的性质，明确元素周期律是解本题关键，根据元素周期律来分析解答即可，熟记元素周期律内涵，难度不大．